Bài 5 trang 132 SGK Hóa học 10

Đề bài

1,10g hỗn hợp bột sắt và bột nhôm tác dụng vừa đủ với 1,28g bột lưu huỳnh.

a) Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

b) Tính tỉ lệ phần trăm của sắt và nhôm trong hỗn hợp ban đầu, theo lượng chất và khối lượng chất.

Lời giải chi tiết

a) Phương trình hóa học của phản ứng.

Fe       +       S     \(\xrightarrow{{{t^o}}}\)       FeS

x mol          x mol

2Al      +       3S    \(\xrightarrow{{{t^o}}}\)    Al₂S₃.

y mol          1,5y mol

b)

Ta có \(n_{S}=\dfrac{1,28}{32}=0,04\) (mol).

Gọi số mol Fe và Al lần lượt là x và y

Theo phương trình (1): \({n_{S(1)}} = {n_{F{\rm{e}}}} = x\,\,mol\)

Theo phương trình (2): \({n_{S(2)}} = \dfrac{3}{2}{n_{Al}} = \dfrac{3}{2}y\,\,mol\)

\( \to {n_S} = x + \dfrac{3}{2}y = 0,04(*)\)

Mà m_{hỗn hợp} = m_Fe + m_Al = 56x + 27y = 1,1 (**)

Từ (*) và (**) ta có hệ phương trình :

\(\begin{gathered}
\left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}
{56x + 27y = 1,1}&{} \\
{x + 1,5y = 0,04}&{}
\end{array} \to \left\{ \begin{gathered}
x = 0,01 \hfill \\
y = 0,02 \hfill \\
\end{gathered} \right.} \right. \hfill \\
\to \left\{ \begin{gathered}
m_{Fe} = 0,01.56 = 0,56(g) \hfill \\
m_{Al} = 0,02.27 = 0,54(g) \hfill \\
\end{gathered} \right. \hfill \\
\end{gathered} \)

- Theo khối lượng chất:

\(\left\{ \begin{gathered}
\% {m_{Fe}} = \frac{{0,56}}{{1,1}}.100\% = 50,9\% \hfill \\
\% {m_{Al}} = 100\% - 50,9\% = 49,1\% \hfill \\
\end{gathered} \right.\)

- Theo lượng chất : 

\(\left\{ \begin{gathered}
\% {n_{Fe}} = \frac{{0,01}}{{0,01 + 0,02}}.100\% = 33,33\% \hfill \\
\% {n_{Al}} = \frac{{0,02}}{{0,01 + 0,02}}.100\% = 66,67\% \hfill \\
\end{gathered} \right.\)