Bài 29: Luyện tập Tính chất của nhôm và hợp chất của nhôm
Video bài giảng
1. Bài tập Tính chất của nhôm và hợp chất của nhôm - Cơ bản
Bài 1:
Có 3 chất rắn là: Mg, Al, Al2O3. Hãy nhận biết mỗi chất đã cho bằng phương pháp hóa học. Viết các phương trình hóa học.
Hướng dẫn:
Cho 3 chất rắn vào 3 ống nghiệm đựng dung dịch NaOH riêng biệt. Nếu có khí bay lắm lên, đó là Al. Nếu chất rắn tan, đó là Al2O3. Nếu không có hiện tượng gì là Mg
Phương trình hóa học của các phản ứng.
2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2
Al2O3+ 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4]
Bài 2:
Cho m gam Al tan hoàn toàn vào dung dịch chứa y mol HCl thu được dung dịch Z chứa 2 chất tan có cùng nồng độ mol. Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Z thì đồ thị biểu diễn lượng kết tủa phụ thuộc vào lượng OH- như sau:
.PNG)
Giá trị của m là:
Hướng dẫn:
Dung dịch Z gồm: AlCl3 (x mol), HCl ( y mol)
BTNT Cl ta có: 4x = y
Theo sơ đồ khi cho 5,16 mol NaOH vào dung dịch Z thì xảy ra 3 phản ứng và thu được 0,7x mol Al(OH)3
⇒ Số mol NaAlO2 = 0,3x mol
⇒ x + 3.0,7x + 4.0,3x = 5,16 ⇒ x = 1,2 mol ⇒ Số mol Al ban đầu = 1,2 ⇒ m = 32,4 gam
Bài 3:
Cho 100 ml dung dịch hỗn hợp Al2(SO4)3 1M và CuSO4 1M tác dụng với dung dịch NaOH dư. Kết tủa thu được đem nung đến khối lượng không đổi thu được chất rắn có khối lượng là:
Hướng dẫn:
nAl2(SO4)3 = 0,1 mol
nCuSO4 = 0,1 mol
Do tác dụng dd NaOH dư nên Al(OH)3 tan chỉ còn lại Cu(OH)2
nCuSO4 = nCu(OH)2 = 0,1
Cu(OH)2 → CuO + H2O
0,1 0,1
mchất rắn = 0,1 × 80 = 8 g
2. Bài tập Tính chất của nhôm và hợp chất của nhôm - Nâng cao
Bài 1:
Hoà tan hoàn toàn 47,4 gam phèn chua KAl(SO4)2.12H2O vào nước, thu được dung dịch X. Cho toàn bộ X tác dụng với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là:
Hướng dẫn:
n phèn chua = 47,4 : 474 = 0,1 mol
nKAl(SO4)2.12H2O = mKAl(SO4)2 = 0,1
nBa(OH)2 = 0,2 mol
KAl(SO4)2 → K+ + Al3+ + 2SO42-
0,1 0,1 0,1 0,2
Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-
0,2 0,4
Ba2+ + SO42- → BaSO4
0,2 0,2 0,2
Al3+ + 3OH- → Al(OH)3
0,1 0,3 0,1
Al(OH)3 + OH- → AlO2- + H2O
0,1
Vậy kết tủa chỉ còn BaSO4
mBaSO4 = 0,2.233 = 46,6 gam
Bài 2:
Dung dịch A là dung dịch NaOH. Lấy 100 ml dung dịch A trộn với 400 ml dung dịch AlCl3 0,1M thì lượng kết tủa sinh ra bằng với lượng kết tủa khi lấy 500 ml dung dịch A trộn với 400 ml dung dịch AlCl3 0,1M. Giá trị CM dung dịch NaOH là:
Hướng dẫn:
Đặt \(C_{M_{NaOH}} = x M\)
⇒ nNaOH (100ml) = 0,1x mol
nNaOH (500ml) = 0,5x mol
nAlCl3 = 0,4.0,1 = 0,04 mol
Lượng kết tủa 2 TN bằng nhau ⇒
- TN1: Kết tủa chưa cực đại, OH- hết.
- TN2: Kết tủa cực đại và tan 1 phần.
\(\begin{array}{*{20}{c}}
{}&{Al3 + }& + &{3OH - }& \to &{Al(OH)3 \downarrow }\\
{I:}&{}&{}&{0,1x}& \to &{\frac{{0,1x}}{3}}\\
{II:}&{0,04}& \to &{0,12}& \to &{0,04}
\end{array}\)
Al(OH)3 + OH- → AlO2- + 2H2O
y y
⇒ \({0,04 - y = \frac{{0,1x}}{3}}\) (1) và 0,12 + y = 0,5x (2)
Từ (1), (2) ⇒ x = 0,3; y = 0,3
\(\Rightarrow C_{M_{NaOH}} = 0,3\)
1. Bài tập Tính chất của nhôm và hợp chất của nhôm - Cơ bản
Bài 1:
Có 3 chất rắn là: Mg, Al, Al2O3. Hãy nhận biết mỗi chất đã cho bằng phương pháp hóa học. Viết các phương trình hóa học.
Hướng dẫn:
Cho 3 chất rắn vào 3 ống nghiệm đựng dung dịch NaOH riêng biệt. Nếu có khí bay lắm lên, đó là Al. Nếu chất rắn tan, đó là Al2O3. Nếu không có hiện tượng gì là Mg
Phương trình hóa học của các phản ứng.
2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2
Al2O3+ 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4]
Bài 2:
Cho m gam Al tan hoàn toàn vào dung dịch chứa y mol HCl thu được dung dịch Z chứa 2 chất tan có cùng nồng độ mol. Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Z thì đồ thị biểu diễn lượng kết tủa phụ thuộc vào lượng OH- như sau:
Giá trị của m là:
Hướng dẫn:
Dung dịch Z gồm: AlCl3 (x mol), HCl ( y mol)
BTNT Cl ta có: 4x = y
Theo sơ đồ khi cho 5,16 mol NaOH vào dung dịch Z thì xảy ra 3 phản ứng và thu được 0,7x mol Al(OH)3
⇒ Số mol NaAlO2 = 0,3x mol
⇒ x + 3.0,7x + 4.0,3x = 5,16 ⇒ x = 1,2 mol ⇒ Số mol Al ban đầu = 1,2 ⇒ m = 32,4 gam
Bài 3:
Cho 100 ml dung dịch hỗn hợp Al2(SO4)3 1M và CuSO4 1M tác dụng với dung dịch NaOH dư. Kết tủa thu được đem nung đến khối lượng không đổi thu được chất rắn có khối lượng là:
Hướng dẫn:
nAl2(SO4)3 = 0,1 mol
nCuSO4 = 0,1 mol
Do tác dụng dd NaOH dư nên Al(OH)3 tan chỉ còn lại Cu(OH)2
nCuSO4 = nCu(OH)2 = 0,1
Cu(OH)2 → CuO + H2O
0,1 0,1
mchất rắn = 0,1 × 80 = 8 g
2. Bài tập Tính chất của nhôm và hợp chất của nhôm - Nâng cao
Bài 1:
Hoà tan hoàn toàn 47,4 gam phèn chua KAl(SO4)2.12H2O vào nước, thu được dung dịch X. Cho toàn bộ X tác dụng với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là:
Hướng dẫn:
n phèn chua = 47,4 : 474 = 0,1 mol
nKAl(SO4)2.12H2O = mKAl(SO4)2 = 0,1
nBa(OH)2 = 0,2 mol
KAl(SO4)2 → K+ + Al3+ + 2SO42-
0,1 0,1 0,1 0,2
Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-
0,2 0,4
Ba2+ + SO42- → BaSO4
0,2 0,2 0,2
Al3+ + 3OH- → Al(OH)3
0,1 0,3 0,1
Al(OH)3 + OH- → AlO2- + H2O
0,1
Vậy kết tủa chỉ còn BaSO4
mBaSO4 = 0,2.233 = 46,6 gam
Bài 2:
Dung dịch A là dung dịch NaOH. Lấy 100 ml dung dịch A trộn với 400 ml dung dịch AlCl3 0,1M thì lượng kết tủa sinh ra bằng với lượng kết tủa khi lấy 500 ml dung dịch A trộn với 400 ml dung dịch AlCl3 0,1M. Giá trị CM dung dịch NaOH là:
Hướng dẫn:
Đặt \(C_{M_{NaOH}} = x M\)
⇒ nNaOH (100ml) = 0,1x mol
nNaOH (500ml) = 0,5x mol
nAlCl3 = 0,4.0,1 = 0,04 mol
Lượng kết tủa 2 TN bằng nhau ⇒
- TN1: Kết tủa chưa cực đại, OH- hết.
- TN2: Kết tủa cực đại và tan 1 phần.
\(\begin{array}{*{20}{c}}
{}&{Al3 + }& + &{3OH - }& \to &{Al(OH)3 \downarrow }\\
{I:}&{}&{}&{0,1x}& \to &{\frac{{0,1x}}{3}}\\
{II:}&{0,04}& \to &{0,12}& \to &{0,04}
\end{array}\)
Al(OH)3 + OH- → AlO2- + 2H2O
y y
⇒ \({0,04 - y = \frac{{0,1x}}{3}}\) (1) và 0,12 + y = 0,5x (2)
Từ (1), (2) ⇒ x = 0,3; y = 0,3
\(\Rightarrow C_{M_{NaOH}} = 0,3\)