Phương pháp giải một số dạng bài tập về oxit có lời giải

Dạng 1

Lý thuyết chung về oxit

* Một lưu ý cần nhớ:

1.Định nghĩa : Oxit là hợp chất của hai nguyên tố, trong đó có một nguyên tố là oxi.

2. Phân loại : oxit gồm hai loại chính : Oxit bazơ và oxit axit.

3. Công thức cấu tạo và cách gọi tên :

Công thức M_xO_y ; mối quan hệ hóa trị II . y = n . x

Tên oxit : tên nguyên tố + oxit.

* Một số ví dụ điển hình:

Ví dụ 1: Oxit bắt buộc phải có nguyên tố nào?

A. Oxi

B. Halogen

C. Hidro

D. Lưu huỳnh

Hướng dẫn giải chi tiết:

Oxit bắt buộc phải có nguyên tố oxi. Vì theo định nghĩa: Oxit là hợp chất của hai nguyên tố, trong đó có một nguyên tố là oxi.

Đáp án A

Ví dụ 2: Công thức Fe₂O₃ có tên gọi là gì?

A. Sắt oxit. 

B. Sắt (II) oxit. 

C. Sắt (III) oxit. 

D. Sắt từ oxit. 

Hướng dẫn giải chi tiết:

Fe là kim loại có nhiều hóa trị, hóa trị của Fe trong Fe₂O₃ là III

=> Công thức Fe₂O₃ có tên gọi là : sắt (III) oxit

Đáp án C

Ví dụ 3: Trong các hợp chất sau, hợp chất nào thuộc loại oxit?

A. K₂O 

B. H₂S. 

C. CuSO₄.   

D. Mg(OH)₂.

Hướng dẫn giải chi tiết:

Trong các hợp chất sau, hợp chất thuộc loại oxit là: K₂O

Đáp án A

Dạng 2

Bài tập tìm công thức phân tử của oxit

* Một số ví dụ điển hình:

Ví dụ 1: Một oxit đồng có thành phần gồm 8 phần khối lượng đồng và 2 phần khối lượng oxi. Công thức của oxit đó là

Hướng dẫn giải chi tiết:

Gọi công thức của oxit là Cu_xO_y.

Xét 1 mol oxit ⟹ \(\left\{ \begin{array}{l}{m_{Cu}} = 64x\\{m_O} = 16y\end{array} \right.(g)\)

Oxit đồng có thành phần gồm 8 phần khối lượng đồng và 2 phần khối lượng oxi

⟹ \(\dfrac{{{m_{Cu}}}}{{{m_O}}} = \dfrac{{64x}}{{16y}} = \dfrac{8}{2} \Rightarrow \dfrac{x}{y} = \dfrac{1}{1}\)

Vậy công thức của oxit đồng là CuO.

Ví dụ 2: Đốt cháy 13,64 gam photpho trong khí oxi thu được 31,24 gam hợp chất. Tên gọi của hợp chất thu được là

Hướng dẫn giải chi tiết:

n_P = 0,44 mol.

Áp dụng ĐLBTKL ⟹ m_P + m_oxi = m_oxit

⟹ m_oxi = m_oxit – m_P  = 31,24 – 13,64 = 17,6 gam

⟹ \({n_{{O_2}}} = 0,55\)mol

Gọi CT là P_xO_y.

ta có \(\dfrac{{{n_P}}}{{{n_{{O_2}}}}} = \dfrac{{2x}}{y} \Rightarrow \dfrac{{0,44}}{{0,55}} = \dfrac{{2x}}{y} \Rightarrow \dfrac{2}{5} = \dfrac{x}{y}\)

Vậy công thức của oxit sắt là P₂O₅ có tên gọi là điphotpho pentaoxit.

Ví dụ 3: Một hợp chất được tạo thành từ 19,2 gam Cu và 2,4 gam oxi. Công thức của hợp chất là

Hướng dẫn giải chi tiết:

n_Cu = 0,3 mol ; \({n_{{O_2}}} = 0,075\) mol

Gọi công thức hợp chất là Cu_xO_y.

ta có \(\dfrac{{{n_{Cu}}}}{{{n_{{O_2}}}}} = \dfrac{{2x}}{y} \Rightarrow \dfrac{{0,3}}{{0,075}} = \dfrac{{2x}}{y} \Rightarrow \dfrac{2}{1} = \dfrac{x}{y}\)

Vậy công thức của hợp chất là Cu₂O.