Lý thuyết silic và hợp chất của silic

1. Vị trí: Trong bảng tuần hoàn silic ở ô thứ 14, nhóm IVA, chu kì 3. Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p².

2. Tính chất vật lý: Có các dạng thù hình là silic tinh thể và silic vô định hình

- Silic tinh thể có cấu trúc giống kim cương, màu xám, có ánh kim và có tính bán dẫn

- Silic vô định hình là chất bột màu nâu

 2.  Tính chất hóa học: Silic là phi kim kém hoạt động, ở nhiệt độ cao có tác dụng được với nhiều chất như oxi, flo, cacbon, kim loại và dung dịch NaOH….

3. Ứng dụng

- Silic siêu tinh khiết là chất bán dẫn dùng trong kỹ thuật vô tuyến và điện tử như chế tạo tế bào quang điện, bộ khuếch đại,...

- Trong luyện kim silic được dùng để tách oxi ra khỏi kim loại nóng chảy

4.    SiO₂

- Ở dạng tinh thể nguyên tử màu trắng rất cứng, không tan trong nước, có t_s^o và t_nc^o rất cao, là oxit axit, tan chậm trong dung dịch kiềm đặc nóng, tan nhanh trong kiềm nóng chảy hoặc cacbonat kim loại kiềm nóng chảy, tác dụng với HF ( dùng phản ứng này để khắc chữ, tranh lên thủy tinh)

- Trong tự nhiên tồn tại dưới dạng cát và thạch anh, là nguyên liệu quan trọng để sản xuất thủy tinh

 5.    H₂SiO3: Là axit rất yếu, ở dạng keo, không tan trong nước. Khi bị mất nước thì tạo thành xốp silicagen, thường được dùng để hút ẩm trong các thùng hàng hóa

6. Muối silicat: Chỉ có muối của kim loại kiềm tan được trong nước. Dung dịch đậm đặc của Na₂SiO₃ và K₂SiO₃ được gọi là thủy tinh lỏng, dùng để chế tạo keo dán thủy tinh và sứ,...