Lý thuyết Amoniac và muối amoni

A. Kiến thức trọng tâm:

1. – Phân tử NH₃ có cấu tạo hình chóp, với nguyên tử nitơ ở đỉnh, đáy là một tam giác mà đỉnh là ba nguyên tử hiđro. Ba liên kết N-H đều là liên kết cộng hóa trị có cực, các cặp electron chung đều lệch về phía nguyên tử nitơ. Do đó, NH₃ là phân tử có cực.

- Do có cặp electron tự do nên NH₃ dễ nhận H⁺, thể hiện tính bazơ yếu(tác dụng với nước tạo dung dịch làm quỳ tím hóa xanh, tác dụng với axit, tác dụng với dung dịch muối).

- Nitơ trong NH₃ có mức oxi hóa thấp nhất (-3) nên NH₃ thể hiện tính khử mạnh như tác dụng với oxi, clo và một số oxit kim loại.

2. Amoniac là chất khí không màu, mùi khai và sốc, nhẹ hơn không khí; tan tốt trong nước

3. Trong phòng thí nghiệm NH₃ được điều chế bằng cách cho muối amniac tác dụng với chất kiềm khi đun nóng nhẹ. Để điều chế nhanh một lượng nhỏ khí ammoniac người ta thường đun nóng dung dịch ammoniac đặc. Trong công nghiệp: Amoniac được tổng hợp từ khí N₂ và khí H₂ theo phản ứng:

N₂ (k) + 3H₂(k) ⇔ 2NH₃ (k); ∆H = -92 kJ

4. Muối amoni là những chất tinh thể ion, phân tử gồm cation amoni NH₄⁺ và anion gốc axit. Tất cả các muối amoni đều dễ tan trong nước và khi tan điện li hoàn toàn thành các ion. Muối amoni phản ứng được với dung dịch kiềm, phản ứng nhiệt phân, với muối amoni mà anion gốc axit có tính oxi hóa mạnh như muối của axit nitro, axit nitric, nhiệt phân cho N₂, N₂O. Ví dụ:

NH₄HCO₃  NH₃ + CO₂ + H₂O
NH₄NO₂  N₂ + 2H₂O

5. Giải được bài tập liên quan đến amoniac.