Giải đề thi học kì 1 hoá lớp 9 năm 2019 - 2020 trường THCS Bình Chiểu

Câu 1 (2,5 điểm): Viết phương trình hóa học thực hiện chuỗi phản ứng sau:

\(F{\rm{e}} \to F{\rm{e}}C{l_2} \to F{\rm{e}}{(OH)_2} \to F{\rm{e}}O \\\to F{\rm{e}} \to F{e_3}{O_4}\)

Câu 2 (1,5 điểm):

Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt các dung dịch đựng trong các bình riêng biệt mất nhãn sau: K₂SO₄, HNO₃, NaNO₃, KOH. Viết phương trình hóa học.

Câu 3 (1 điểm):

Trong phòng thí nghiệm, khí clo được điều chế bằng cách đun nhẹ dung dịch HCl đậm đặc với MnO₂. Viết phương trình phản ứng xảy ra. Có thể thu khí clo bằng cách đẩy nước không? Tại sao.

Câu 4 (1,5 điểm):

Cho các chất sau: Zn, Fe₂O₃, Cu(OH)₂. Hãy chọn một trong các chất đã cho tác dụng với dung dịch HCl sinh ra:

a) Khí nhẹ hơn không khí và cháy được trong không khí.

b) Dung dịch có màu vàng nâu.

c) Dung dịch có màu xanh lam.

Viết phương trình phản ứng minh họa.

Câu 5 (1 điểm):

a/ Để mạ một kim loại thì người ta cho kim loại đó vào dung dịch muối của kim loại yếu hơn. Vậy em hãy chọn muối của một kim loại để mạ đinh sắt, viết phương trình hóa học minh họa cho sự chọn lựa đó.

b/ Để khử chua đất trồng trọt ta phải bón vào đất những chất có tính axit hay bazơ? Vì sao?

Câu 6 (2,5 điểm):

Cho 20 gam CaCO₃ tác dụng vừa đủ với dung dịch axit HCl 3,65%.

a/ Viết phương trình hóa học.

b/ Tính thể tích khí CO₂ sinh ra (đktc).

c/ Tính khối lượng dung dịch axit HCl 3,65% cần dùng.

d/ Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối sau phản ứng.

(Cho biết: Ca = 40; C = 12; O = 16; Cl = 35,5)

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT

Thực hiện: Ban chuyên môn

Câu 1 (TH):

Phương pháp:

Xem lại tính chất hóa học của các hợp chất vô cơ.

Cách giải:

\(Fe + 2HCl \to F{\rm{e}}C{l_2} + {H_2}\)

\(F{\rm{e}}C{l_2} + 2NaOH \to F{\rm{e}}{(OH)_2} + 2NaCl\)

\(F{\text{e}}{(OH)_2}\xrightarrow{{{t^0}}}F{\text{e}}O + {H_2}O\)

\(F{\text{e}}O + CO\xrightarrow{{{t^0}}}F{\text{e}} + C{O_2}\)

\(3F{\text{e}} + 2{O_2}\xrightarrow{{{t^0}}}F{{\text{e}}_3}{O_4}\)

Câu 2 (TH):

Phương pháp:

- Dùng quỳ tím để nhận biết các nhóm chất axit, bazơ, muối.

- Dùng dung dịch Ba(NO₃)₂ để nhận biết hai chất thuộc nhóm muối.

Cách giải:

- Trích một lượng nhỏ các mẫu nhận biết vào các ống nghiệm.

- Nhúng quỳ tím vào các ống nghiệm đựng sẵn các mẫu nhận biết.

+ Quỳ tím không chuyển màu: K₂SO₄ và NaNO₃

+ Quỳ tím chuyển sang màu đỏ: HNO₃

+ Quỳ tím chuyển sang màu xanh: KOH

- Cho thêm dung dịch Ba(NO₃)₂ vào các ống nghiệm không làm đổi màu quỳ tím

+ Xuất hiện kết tủa trắng: K₂SO₄

+ Không hiện tượng: NaNO₃

PTHH: \({K_2}S{O_4} + Ba{(N{O_3})_2} \to BaS{O_4} + 2KN{O_3}\)

Câu 3 (TH):

Phương pháp:

Điều chế clo trong phòng thí nghiệm: Đun nóng nhẹ dung dịch HCl đậm đặc với chất oxi hóa mạnh như MnO₂ (hoặc KMnO₄). Khí clo được làm khô bằng H₂SO₄ đặc và thu vào bình bằng cách đẩy không khí.

Cách giải:

- PTHH: \(Mn{O_2} + 4HCl \to MnC{l_2} + C{l_2} + 2{H_2}O\)

- Không thể thu khí clo bằng phương pháp đẩy nước vì clo là chất khí tan được trong nước, nếu thu khí clo bằng phương pháp đẩy nước, clo sinh ra sẽ tan trong nước và ta không thu được khí clo sinh ra.

Câu 4 (TH):

Phương pháp:

Xem lại tính chất hóa học của các hợp chất vô cơ.

Cách giải:

a) Chất tác dụng với dung dịch HCl sinh ra chất khí nhẹ hơn không khí và cháy được trong không khí là Zn.

PTHH: \(Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\)

b) Chất tác dụng với dung dịch HCl sinh ra dung dịch có màu vàng nâu là Fe₂O₃.

PTHH: \(F{{\rm{e}}_2}{O_3} + 6HCl \to 2F{\rm{e}}C{l_3} + 3{H_2}O\)

c) Chất tác dụng với dung dịch HCl sinh ra dung dịch có màu xanh lam là Cu(OH)₂.

PTHH: \(Cu{(OH)_2} + 2HCl \to CuC{l_2} + 2{H_2}O\)

Câu 5 (TH):

Phương pháp:

a/

Chọn một muối tan của một kim loại đứng sau Fe trong dãy hoạt động hóa học và viết PTHH.

b/ Đất bị chua là đất có môi trường axit. Khử chua đất là làm giảm nồng độ axit có trong đất.

Cách giải:

a/

- Chọn muối của kim loại Cu: CuSO₄

- PTHH: \(F{\rm{e}} + CuS{O_4} \to FeS{O_4} + Cu\)

b/ Để khử chua đất trồng trọt, ta phải bón vào đất những chất có tính bazơ, vì đất chua là đất có môi trường axit, nên ta phải bón vào đất những chất có môi trường bazơ để trung hòa bớt lượng axit đó.

Câu 6 (VD):

Phương pháp:

a/ Viết PTHH.

b/

- Theo phương trình hóa học, tính số mol CO₂ theo số mol CaCO₃

- Áp dụng công thức: V = n.22,4

c/

- Theo phương trình hóa học, tính số mol HCl theo số mol CaCO₃

- Áp dụng công thức tính khối lượng HCl, m = n.M

- Áp dụng công thức tính khối lượng dung dịch HCl, \({m_{dd}} = \dfrac{{{m_{ct}}}}{{C\% }}.100\% \)

d/

- Tính khối lượng dung dịch sau phản ứng

- Theo phương trình, tính số mol CaCl₂ theo CaCO₃

- Áp dụng công thức tính khối lượng của CaCl₂: m = n.M

- Áp dụng công thức tính nồng độ dung dịch CaCl₂: \(C\%  = \dfrac{{{m_{ct}}}}{{{m_{dd}}}}.100\% \)

Cách giải:

\({n_{CaC{{\rm{O}}_3}}} = \dfrac{{20}}{{100}} = 0,2\,\,mol\)

a/ \(CaC{{\rm{O}}_3} + 2HCl \to CaC{l_2} + C{O_2} + {H_2}O\)

b/ Theo phương trình hóa học, \({n_{C{O_2}}} = {n_{CaC{{\rm{O}}_3}}} = 0,2\,\,mol\)

\( \to {V_{C{O_2}}} = 0,2.22,4 = 4,48\,\,lit\)

c/ Theo phương trình hóa học: \({n_{HCl}} = 2{n_{CaC{O_3}}} = 2.0,2 = 0,4\,\,mol\)

\( \to {m_{HCl}} = 0,4.36,5 = 14,6\,\,gam\)

\( \to {m_{dd\,\,HCl}} = \dfrac{{14,6}}{{3,65\% }}.100\%  = 400\,\,gam\)

d/ Ta có: m_{dd spu} = \({m_{CaC{{\rm{O}}_3}}} + {m_{dd\,\,HCl}} - {m_{C{O_2}}} \\= 20 + 400 - 0,2.44 = 411,2\,\,gam\)

Theo phương trình, \({n_{CaC{l_2}}} = {n_{CaC{{\rm{O}}_3}}} = 0,2\,\,mol\)

\( \to {m_{CaC{l_2}}} = 0,2.111 = 22,2\,\,gam\)

\( \to C{\% _{CaC{l_2}}} = \dfrac{{22,2}}{{411,2}}.100\%  = 5,4\% \)