Giải đề thi hết học kì II Hóa 12 năm học 2016 - 2017 sở GDĐT Khánh Hòa có lời giải

Đề bài

Câu 1:  Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa 0,04 mol AgNO₃ và 0,05 mol Cu(NO₃)₂, điện cực trơ, dòng điện 5A, trong 32 phút 10 giây. Khối lượng kim loại bám vào catot là:

A. 6,24 gam.  

B. 3,12 gam.    

C. 6,5 gam.

D. 7,24 gam.

Câu 2: Cho khí CO dư đi qua hỗn hợp gồm CuO, Al₂O₃, MgO (nung nóng). Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn gồm:

A. Cu, Al, Mg.

B. Cu, Al, MgO.

C. Cu, Al₂O₃, MgO.

D. Cu, Al₂O₃, Mg.

Câu 3: Dẫn V lít (đktc) khí CO₂ qua 100ml dung dịch Ca(OH)₂ 1M thu được 6 gam kết tủa. Lọc bỏ kết tủa, lấy dung dịch nước lọc đun nóng lại thu được kết tủa nữa. Giá trị của V là:

A. 1,344 lít.

B. 2,24 lít.

C. 3,136 lít.

D. 3,136 lít hoặc 1,344 lít.

Câu 4: Để khử hoàn toàn 30 gam hỗn hợp CuO, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄, MgO cần dùng 5,6 lít khí CO (ở đktc). Khối lượng chất rắn sau phản ứng là:

A. 28 gam.

B. 26 gam.

C. 22 gam.

D. 24 gam.

Câu 5: Để làm sạch loại thủy ngân có lẫn tạp chất là Zn,Sn,Pb cần khuấy loại thủy ngân này trong:

A. Dung dịch Sn(NO₃)₂.

B. Dung dịch Hg(NO₃)₂.

C. Dung dịch Zn(NO₃)₂.

D. Dung dịch Pb(NO₃)₂.

Câu 6: Al₂O₃, Al(OH)₃ bền trong:

A. Dung dịch HCl.

B. Dung dịch Ca(OH)₂.

C. H₂O.

D. Dung dịch Ba(OH)₂.

Câu 7: Chất nào dưới đây góp phần nhiều nhất vào sự hình thành mưa axit ?

A. Ozon.

B. Dẫn xuất flo của hidrocacbon.

C. Cacbon đioxit.

D. Lưu huỳnh đioxit.

Câu 8: Để phân biệt các khí CO, CO₂, O₂ và SO₂ có thể dùng

A. tàn đóm cháy dở và nước brom.

B. dung dịch Na₂CO₃ và nước brom.

C. tàn đóm, nước vôi trong và dung dịch K₂CO₃.

D. tàn đóm cháy dở, nước vôi trong và nước brom.

Câu 9: Hòa tan hết 9,6 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm thuộc 2 chu kì liên tiếp vào nước được 3,36 lít khí (đktc). Hai kim loại kiềm đó là:

A. K, Rb.

B. Rb, Cs.

C. Li, Na.

D. Na, K.

Câu 10: Cho 50 gam hỗn hợp X gồm bột Fe₃O₄ vàCu vào dung dịch HCl dư. Kết thúc phản ứng còn lại 20,4 gam chất rắn không tan. Phần trăm về khối lượng của Cu trong hỗn hợp X là:

A. 53,6%.

B. 40,8%.

C. 20,4%.

D. 40,0 %.

Câu 11: Cho bột Al vào dung dịch KOH dư, thấy hiện tượng:

A. Sủi bọt khí, bột Al tan dần đến hết và thu được dung dịch màu xanh lam.

B. Sủi bọt khí, bột Al không tan hết và thu được dung dịch màu xanh lam.

C. Sủi bọt khí, bột Al tan dần đến hết và thu được dung dịch không màu.

D. Sủi bọt khí, bột Al không tan hết và thu được dung dịch không màu.

Câu 12: Hòa tan hết 0,56 gam Fe trong lượng dư H₂SO₄ đặc nóng thu được sản phẩm khử duy nhất là bao nhiêu lít SO₂ (đktc) ?

A. 0,56 lít.

B. 0,336 lít.

C. 0,448 lít.

D. 0,224 lít.

Câu 13: Trong quá trình sản xuất gang, xỉ lò là chất:

A. SiO₂ và C.

B. MnO₂ và CaO.

C. MnSiO_3.

D. CaSiO₃.

Câu 14: Lớp ozon ở tầng bình lưu của khí quyển là tấm lá chắn tia tử ngoại của Mặt trời, bảo vệ sự sống trên Trái đất. Hiện tượng suy giảm tầng ozon đang là một vấn đề môi trường toàn cầu. Nguyên nhân của hiện tượng này là do:

A. Chất thải CFC do con người gây ra.

B. Các hợp chất hữu cơ.

C. Sự thay đổi của khí hậu.  

D. Chất thải CO₂ .

Câu 15:  Sục CO₂ vào dung dịch Ba(OH)₂ ta có kết quả theo đồ thị như hình bên. Giá trị của x là:

 

A. 0,20 mol.

B. 0,10 mol.

C. 0,15 mol.

D. 0,18 mol.

Câu 16: Phản ứng nào sau đây không đúng?

A. 2Cr³⁺ + Zn → 2Cr²⁺ + Zn²⁺

B. 2CrO₂^- + 3Br₂ + 8OH^- → 2CrO₄^2- + 6Br^- + 4H₂O

C. 2Cr³⁺ + 3Br₂ + 16OH^- → 2CrO₄^2- + 6Br^- + 8H₂O

D. 2Cr³⁺ + 3Fe → 2Cr+ 3Fe²⁺

Câu 17: Al có thể tan được trong nhóm các dung dịch nào sau:

A. CuSO₄, MgCl₂.

B. HCl, H₂SO₄ loãng.

C. FeCl₂, KCl.

D. (HNO₃, H₂SO₄) đặc nguội.

Câu 18: Người Mông Cổ rất thích dùng bình bằng Ag để đựng sữa ngựa. Bình bằng Ag bảo quản được sữa ngựa lâu không bị hỏng là do:

A. Bình bằng Ag bền trong không khí.

B. Ag là kim loại có tính khử rất yếu.

C. Bình làm bằng Ag, chứa các ion Ag+ có tính oxi hóa mạnh.

D. Ion Ag⁺ có khả năng diệt trùng, diệt khuẩn (dù nồng độ rất nhỏ).

Câu 19: Hai kim loại đều thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn là:

A. Sr, K.

B. Ca, Ba.

C. Na, Ba.

D. Be, Al.

Câu 20: Fe có thể tan trong dung dịch chất nào sau đây?

A. FeCl₃.

B. AlCl₃.

C. FeCl₂.

D. MgCl₂.

Câu 21: Cho 4,08 gam Mg tác dụng với dung dịch hỗn hợp Cu(NO₃)₂ và H₂SO₄ đun nóng, khuấy đều đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn được dung dịch X và 0,896 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm hai khí không màu, trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí và 1,76 gam hỗn hợp hai kim loại có cùng số mol. Biết tỉ khối của Y đối với H₂ là 8. Khối lượng muối tạo thành trong dung dịch X gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 19,5 gam.

B. 24,0 gam.

C. 39,0 gam.

D. 21,5 gam.

Câu 22: Để nhận biết ion Ba²⁺ không dùng ion:

A. SO₄^2-.

B. CrO₄^2-.

C. Cr₂O₇^2-.

D. S^2-.

Câu 23: Cho x mol Fe tác dụng với y mol AgNO₃ đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch chứa hai muối của cùng một kim loại. Số mol hai muối lần lượt là:

A. (y - 3x) và (4x - y).

B. x và (y - x).

C. (3x - y) và (y - 2x).

D.  (y - x) và (2x - y).

Câu 24: Cho hỗn hợp X gồm 5,60 gam Fe và 4,00 gam Cu vào dung dịch HNO₃. Phản ứng xong,có khí NO thoát ra (sản phẩm khử duy nhất) và còn 0,80 gam một kim loại. Tổng số gam muối khan thu được là:

A. 27,18.

B. 33,60.

C. 27,40.

D. 32,45.

Câu 25: Đem hỗn hợp Al và Al(OH)₃ tan hết trong dung dịch NaOH được 3,36 lít H₂ (đktc). Nếu đem hỗn hợp trên nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được duy nhất 10,2 gam một chất rắn. Số mol Al và Al(OH)₃ lần lượt là:

A. 0,15 và 0,05.

B.  0,1 và 0,05.

C. 0,1 và 0,1

D. 0,15 và 0,1.

Câu 26: Hòa tan hết 1,08 gam hỗn hợp Cr và Fe trong dung dịch HCl loãng, nóng thu được 448 ml khí (đktc). Khối lượng crom có trong hỗn hợp là:

A. 1,015 gam.

B. 0,520 gam.

C. 0,065 gam.

D. 0,560 gam.

Câu 27: Cho 200ml dung dịch AlCl₃ 1,5M vào V lít dung dịch NaOH 0,5M thu được 15,6 gam kết tủa . Giá trị lớn nhất của V là:

A. 1,2 lít.

B. 1,8 lít.

C. 2,4 lít.

D. 2 lít.

Câu 28: Khi điều chế kim loại, các ion kim loại đóng vai trò là chất

A. nhận proton.

B. bị oxi hoá.

C. bị khử.

D. cho proton.

Câu 29: Cho các cặp chất sau: FeCl₂ và H₂S; CuS và HCl; Fe₂(SO₄)₃ và H₂S; NaOH đặc và SiO₂; Na₂ZnO₂ và HCl. Số cặp chất xảy ra phản ứng là:

A. 5.

B. 3.

C. 4.

D. 2.

Câu 30: Cấu hình electron nào sau đây là của Fe?

A. [Ar]4s²3d⁶.

B. [Ar]3d⁸.

C. [Ar]3d⁶4s².

D.  [Ar]3d⁷4s¹.

Câu 31: Cho từ từ dung dịch NH₃ đến dư vào dung dịch AlCl₃. Hiện tượng quan sát được:

A. có kết tủa keo trắng tan dần đến hết.

B. có kết tủa keo trắng rồi tan, sau đó lại có kết tủa.

C. có kết tủa keo trắng, không thấy kết tủa tan.

D. dung dịch trong suốt.

Câu 32: Anion gốc axit nào sau đây có thể làm mềm nước cứng?

A. SO₄^2-.

B. PO₄^3-.

C. NO₃^-.

D. ClO₄^-.

Câu 33: Cho 1 mẩu Na vào dung dịch CuSO₄, hiện tượng quan sát được là:

A. có khí thoát ra và có kết tủa xanh lam.

B. chỉ có kết tủa màu đỏ.

C. Có khí thoát ra và có kết tủa màu đỏ.

D. chỉ có khí thoát ra.

Câu 34: Cho một lượng bột Al vào dung dịch CuSO₄ dư, lấy rắn thu được cho tác dụng dung dịch HNO₃ dư thấy sinh ra 2,24 lít NO (đktc). Nếu đem lượng Al trên tác dụng hết với dung dịch HNO₃ sẽ thu được thể tích N₂ đktc là:

A. 0,896 lít.

B. 0,448 lít.

C. 0,336 lít.

D. 0,672 lít.

Câu 35: Hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe₃O₄ và Fe₂O₃. Đem hòa tan 14,4 gam hỗn hợp X trong lượng dư dung dịch H₂SO₄ đậm đặc, nóng, có 6,72 lít khí SO₂ duy nhất thoát ra (đktc). Sau khi kết thúc phản ứng, đem cô cạn dung dịch, thu được m gam muối khan. Trị số của m là:

A. 48.

B. 44.

C. 40.

D. 52 .

Câu 36: Tại những bãi đào vàng, nước sông đã nhiễm một loại hóa chất cực độc do thợ vàng sử dùng để tách vàng khỏi cát và tạp chất. Đất ở ven sông cũng bị nhiễm chất độc này. Chất độc này cũng có nhiều trong vỏ sắn. Chất độc đó là:

A. Xianua.

B. Nicôtin.

C. Thủy ngân.

D. Đioxin

Câu 37: Nhiệt phân hoàn toàn 81 gam Ca(HCO₃)₂ thu được V lít khí CO₂ (đktc). Giá trị của V là:

A. 5,6.

B. 33,6.

C. 11,2.

D. 22,4.

Câu 38: Ion kim loại nào sau đây làm ngọn lửa đèn khí nhuốm màu vàng tươi ?

A. Ca²⁺.

B. Na⁺.

C. K⁺.

D. Ba²⁺.

Câu 39:  Chỉ dùng thêm chất nào sau đây có thể phân biệt được các oxit: Na₂O, ZnO, CaO, MgO?

A. C₂H₅OH.

B. H₂O.

C. dung dịch HCl.

D. dung dịch CH₃COOH.

Câu 40: Dung dịch HCl, H₂SO₄ loãng sẽ oxi hóa crom đến mức oxi hóa:

A. +2.

B. +3.

C. +4.

D. +6.

----- HẾT -----

Lời giải chi tiết

Câu 1:

Phương pháp:

Bài toán điện phân: n_e = I.t/F

Hướng dẫn giải:

- Có: n_e = It/F = 5.(32.60 + 10): 96500 = 0,1 mol

- Thứ tự điện phân:

     Ag⁺  +  1e   →   Ag              

Mol  0,04  → 0,04  →  0,04   

(n_{e còn} = 0,1 – 0,04 = 0,06 mol)

     Cu²⁺  +  2e   →   Cu             

Mol  0,03  ¬ 0,06  →  0,03 

=> Kim loại bám ở catot gồm: 0,04 mol Ag và 0,03 mol Cu

=> m_KL = 0,04.108 + 0,03.64 = 6,24g 

Đáp án A

Câu 2:                                    

Phương pháp:

Chất khử trung bình (C, CO, H₂) chỉ khử được những oxit của KL đứng sau Al trong dãy điện hóa.

Hướng dẫn giải:

CO không khử được Al₂O₃ và MgO => Chất rắn sau phản ứng gồm: Cu, Al₂O₃, MgO.

Đáp án C

Câu 3:

Phương pháp:

Bài toán CO₂ + OH^-

- Biện luận sản phẩm của phản ứng là 1 muối hay 2 muối

Hướng dẫn giải:

Dung dịch sau phản ứng khi đun nóng có tạo thêm kết tủa => có tạo ra HCO₃^-

n_Ca(OH)2 = 0,1 mol ; n_CaCO3 = 6: 100 = 0,06 mol

Bảo toàn Ca: n_Ca(OH)2 = n_CaCO3 + n_Ca(HCO3)2 => n_Ca(HCO3)2 = 0,1 – 0,06 = 0,04 mol

=> Bảo toàn C: n_CO2 = n_CaCO3 + 2n_Ca(HCO3)2 = 0,06 + 0,04.2 = 0,14 mol

=> V_CO2 = 3,136 lít

Đáp án C

Câu 4:

Phương pháp:

Bảo toàn nguyên tố.

Hướng dẫn giải:

Quy phản ứng về dạng: [O]_Oxit + CO → CO₂

=> n_CO = n_O = 5,6 : 22,4 = 0,25 mol

=> m_KL = m_Oxit – m_O = 30 – 0,25.16 = 26g

Đáp án B

Câu 5:

Phương pháp:

Dựa vào dãy hoạt động hóa học kim loại

Hướng dẫn giải:

Các kim loại đều có thể phản ứng được với Hg²⁺ (Hg có tính khử yéu hơn) => tạo sản phẩm là Hg => Không bị lẫn kim loại khác

Đáp án B

Câu 6:

Hướng dẫn giải:

Al₂O₃ và Al(OH)₃ đều không phản ứng được với H₂O

Đáp án C

Câu 7:

Phương pháp:

Hóa học và vấn đề xã hội – môi trường

Hướng dẫn giải:

SO₂ góp phần nhiều nhất vào sự hình thành mưa axit

Đáp án D

Câu 8:

Phương pháp: Nhận biết các chất vô cơ

Hướng dẫn giải:

Để nhận biết các khí trên ta dùng: tàn đóm cháy dở, nước vôi trong và nước brom.

- Tàn đóm cháy dở (bùng cháy to hơn): O₂

- Nước vôi trong (tạo kết tủa trắng): SO₂, CO₂

SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ + H₂O

 CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

- Nước Brom (mất màu): SO₂

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

- Không có hiện tượng nào: CO

Đáp án D

Câu 9:

Phương pháp: Quy 2 kim loại về thành 1 kim loại kiềm M

=> Tính toán theo 1 phương trình phản ứng

=> Tính được M trung bình => Tìm được tên 2 kim loại

Hướng dẫn giải:

Quy 2 kim loại về thành 1 kim loại kiềm M

     M + H₂O → MOH + 0,5H₂    (n_H2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol)

Mol  0,3            ¬ 0,15

=> M_tb = 9,6 : 0,3 = 32 g/mol

=> 2 kim loại là Na(23) và K(39)

Đáp án D

Câu 10:

Phương pháp: Chất rắn không tan là Cu dư.

PTHH:

     Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

     Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂

Tính toán theo PTHH suy ra số mol Fe₃O₄.

Hướng dẫn giải:

     Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

Mol    x         →         2x

     Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂

Mol  x ¬  2x

Sau phản ứng còn chất rắn => chính là Cu dư

=> khối lượng kim loại phản ứng là: 50 – 20,4 = 29,6g = 232x + 64x

=> x = 0,1 mol

=> %m_Fe3O4 = 0,1.232 : 50 = 46,4 %

=> %m_Cu = 100% - %m_Fe3O4 = 53,6 %

Đáp án A

Câu 11:

Phương pháp: Tính chất hóa học của Al

Hướng dẫn giải:

Al tan trong dung dịch KOH theo PTHH: Al + KOH + H₂O → KAlO₂ + 1,5H₂↑

Do KOH dư nên Al tan dần đến hết và thu được dung dịch không màu.

Đáp án C

Câu 12:

Phương pháp: Bảo toàn electron

Hướng dẫn giải:

n_Fe = 0,56 : 56 = 0,01 mol

Bảo toàn electron: 3n_Fe = 2n_SO2

=> n_SO2 = 1,5n_Fe = 1,5.0,01 = 0,015 mol

=> V_SO2 = 0,015. 22,4 = 0,336 lít

Đáp án B

Câu 13:

Phương pháp: Phương pháp điều chế hợp kim của sắt

Hướng dẫn giải:

Trong quá trình sản xuất gang, xỉ lò là CaSiO₃

Đáp án D

Câu 14:

Phương pháp: Hóa học và vấn đề môi trường – xã hội

Hướng dẫn giải:

CFC do con người gây ra có thể làm thủng tầng ozon nên gây nên hiện tượng suy giảm tầng ozon.

Đáp án A                                            

Câu 15:

Phương pháp: CO₂ + Dung dịch Kiềm

- TH₁: CO₂ dư (n_CO2 > n_OH)

=> Chỉ có phản ứng: CO₂ + OH^- → HCO₃^-

- TH₂: OH^- dư (n_OH > 2n_CO2)

=> Chỉ có phản ứng: CO₂ + 2OH^- → CO₃^2- + H₂O

- TH₃: Có 2 phản ứng (n_CO2 < n_OH < 2n_CO2)

CO₂ + OH^- → HCO₃^-

CO₂ + 2OH^- → CO₃^2- + H₂O

=> n_CO3 = n_OH – n_CO2

Và n_HCO3 = n_CO2 – n_CO3

Hướng dẫn giải:

- Tại n_BaCO3 = 0,7 mol (kết tủa đạt max)

=> n_BaCO3 = n_Ba(OH)2 = 0,7 mol

=> n_OH = 2.0,7 = 1,4 mol

- Tại n_CO2 = 1,2 mol thì kết tủa bị hòa tan 1 phần

=> n_BaCO3 = n_OH – n_CO2

=> n_BaCO3 = 0,7.2 – 1,2 = 0,2 mol = x

Đáp án A

Câu 16:

Phương pháp: Tính chất hóa học hợp chất của Crom

Hướng dẫn giải:

D sai vì 2Cr³⁺ + Fe → 2Cr²⁺ + Fe²⁺

Đáp án D

Câu 17:

Phương pháp: Tính chất hóa học của Al

Hướng dẫn giải:

A loại vì Al không phản ứng được với MgCl₂

B đúng

C loại vì Al không phản ứng được với KCl

D loại vì Al bị thụ động trong axit HNO₃ đặc nguội và H₂SO₄ đặc nguội

Đáp án B

Câu 18:

Phương pháp:

Tính chất của Ag

Hướng dẫn giải:

Bình bằng Ag bảo quản được sữa ngựa lâu không bị hỏng là do Ion Ag⁺ có k/năng diệt trùng,diệt khuẩn (dù nồng độ rất nhỏ).

Đáp án D

Câu 19:

Hướng dẫn giải:

Hai kim loại đều thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn là Ca, Ba.

Đáp án B

Câu 20:

Phương pháp: Lý thuyết về dãy hoạt động hóa học của kim loại

Hướng dẫn giải:

Fe có thể phản ứng được với các kim loại/ion đứng sau trongdãy hoạt động hóa học kim loại.

Fe + 2Fe³⁺ → 3Fe²⁺

Đáp án A

Câu 21:

Phương pháp:

- Biện luận các chất trong hỗn hợp khí và hỗn hợp kim loại

=> Chất nào dư, chất nào hết sau phản ứng

=> Số mol các chất trong các hỗn hợp

=> Số mol các chất phản ứng ban đầu

=> Tìm được các muối trong dung dịch X

(Chú ý: kiểm tra xem trong X có muối NH₄⁺ hay không )

Hướng dẫn giải:

Mg + (Cu(NO₃)₂, H₂SO₄) . Ta thấy:

+) Tạo hỗn hợp 2 kim loại => Cu, Mg dư

+) Tạo hỗn hợp 2 khí có M = 8.2 = 16 g/mol.

1 khí hóa nâu ngoài không khí => NO (M = 30)

=> Khí còn lại phải có M < 16 => H₂ => H⁺ dư hơn so với NO₃^-.

- n_Y = 0,896: 22,4 = 0,04 mol = n_NO + n_H2

Và: m_Y = m_NO + m_H2 = 30n_NO + 2n_H2 = 16.0,04 = 0,64

=> n_NO = n_H2 = 0,02 mol

- Thứ tự phản ứng sẽ là:

Mg + H⁺ + NO₃^-

Mg + Cu²⁺

Mg + H⁺

- Gọi số mol Cu²⁺ phản ứng là x => n_Cu = x = n_{Mg dư}

=> m_Cu + m_{Mg dư} = 1,76g = 64x + 24x => x = 0,02 mol

n_{Mg bđ} = 4,08: 24 = 0,17 mol

=> n_{Mg pứ} = 0,17 – 0,02 = 0,15 mol

Giả sử có NH₄⁺ trong dung dịch X

=> Bảo toàn Nito: 2n_Cu(NO3)2 = n_NO + n_NH4

=> n_NH4 = 2.0,02 – 0,02 = 0,02 mol

=> Trong dung dịch X có 0,15 mol MgSO₄ và 0,01 mol (NH₄)₂SO₄

=> m_muối = 0,15.120 + 0,01.132 = 19,32g (Gần nhất với giá trị 19,5g)

Đáp án A

Câu 22:

Phương pháp: Tính chất hóa học của Bari

Hướng dẫn giải:

Vì BaS tan trong nước nên không dùng để nhận biết ion Ba²⁺

Đáp án D

Câu 23:

Phương pháp: Dung dịch sau phản ứng chứa hai muối của cùng một kim loại => Fe³⁺ và Fe²⁺

=> AgNO₃ sẽ bị phản ứng hết.

Tính toán theo PTHH:

     Fe + 2Ag⁺ → Fe²⁺ + 2Ag

     Fe²⁺ + Ag⁺ → Fe³⁺ + Ag

Hướng dẫn giải:

Dung dịch sau phản ứng chứa hai muối của cùng một kim loại => Fe³⁺ và Fe²⁺

=> AgNO₃ sẽ bị phản ứng hết.

- Vậy các phản ứng xảy ra là:

     Fe + 2Ag⁺ → Fe²⁺ + 2Ag

mol   x → 2x  →  x                     [n_{Ag+ dư} = (y – 2x) ]

     Fe²⁺ + Ag⁺ → Fe³⁺ + Ag

mol      (y – 2x)

=> n_Fe2+ = x – (y – 2x) = 3x - y

n_Fe3+ = y – 2x

Đáp án C

Câu 24:

Phương pháp:

Biện luận chất rắn sau phản ứng là kim loại gì

=> Thành phần các chất trong dung dịch

=> Số mol các muối trong dung dịch

Hướng dẫn giải:

Thứ tự phản ứng:

Fe + H⁺ + NO₃^-

Fe³⁺ + Cu

=> Chất rắn còn lại chính là Cu dư và dung dịch có Fe²⁺, không có Fe³⁺

=> m_{Cu pứ} = 4 – 0,8 = 3,2g => n_{Cu pứ} = 3,2: 64 = 0,05 mol

Sản phẩm khử duy nhất là NO nên sản phẩm khử không có NH₄NO₃

Vậy thành phần của muối là: 0,1 mol Fe(NO₃)₂ ; 0,05 mol Cu(NO₃)₂

=> m_muối = 0,1.180 + 0,05.188 = 27,4g

Đáp án C

Câu 25:

Phương pháp:

Từ số mol H₂ tính được số mol Al trong hỗn hợp ban đầu.

Chất rắn sau nung là Al₂O₃. Bảo toàn nguyên tố Al ta có: n_Al + n_Al(OH)3 = 2n_Al2O3

=> n_Al(OH)3

Hướng dẫn giải:

- Al và Al(OH)₃ + NaOH thì chỉ Al phản ứng tạo khí H₂

n_H2 = 3,36: 22,4 = 0,15 mol

     Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + 1,5H₂

Mol  0,1           ¬           0,15

- Khi Al và Al(OH)₃ nung trong không khí (có Oxi) thì đều tạo ra sản phẩm là Al₂O₃

=> Bảo toàn Al: n_Al + n_Al(OH)3 = 2n_Al2O3 = 2.10,2 : 102 = 0,2 mol

=> n_Al(OH)3 = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol

Vậy số mol Al và Al(OH)₃ lần lượt là: 0,1 và 0,1 mol

Đáp án C

Câu 26:

Phương pháp:

Bảo toàn electron

Hướng dẫn giải:

n_H2 = 0,448: 22,4 = 0,02 mol

Bảo toàn e: 2n_Cr + 2n_Fe = 2n_H2 = 0,04 mol

Và: m_hh = 52n_Cr + 56n_Fe = 1,08g

=> n_Cr = n_Fe = 0,01 mol

=> m_Cr = 0,01.52 = 0,52g

Đáp án B

Câu 27:

Phương pháp:

Giá trị lớn nhất của V dd NaOH để thu được một lượng kết tủa Al(OH)₃ thì khi có sự hòa tan kết tủa.

Hướng dẫn giải:

n_Al3+ = 0,2.1,5 = 0,3 mol

n_Al(OH)3 = 15,6 : 78 = 0,2 mol < n_Al3+

=> Để thể tích NaOH đạt max thì kết tủa bị hòa tan 1 phần

=> n_{OH max} = 4n_Al3+ - n_Al(OH)3 = 4.0,3 – 0,2 = 1 mol

=> V_{dd NaOH} = 1 : 0,5 = 2 lít

Đáp án D

Câu 28:

Phương pháp:

Chất khử (chất bị oxi hóa) là chất nhường e, chất oxi hóa (chất bị khử) là chất nhận e.

Hướng dẫn giải:

Chất khử (chất bị oxi hóa) là chất nhường e, chất oxi hóa (chất bị khử) là chất nhận e.

Khi điều chế kim loại, các ion kim loại nhận e để tạo thành kim loại do đó chúng đóng vai trò là chất bị khử

Đáp án C                      

Câu 29:

Phương pháp:

Tính chất hóa học các chất vô cơ

Hướng dẫn giải:

FeCl₂ và H₂S; CuS và HCl không phản ứng

Fe₂(SO₄)₃ + H₂S → 2FeSO₄ + S + H₂SO₄

2NaOH_đặc + SiO₂ → Na₂SiO₃ + H₂O

Na₂ZnO₂ + 4HCl → 2NaCl + ZnCl₂ + 2H₂O

=> Vậy có 3 cặp chất có phản ứng

Đáp án B

Câu 30:

Phương pháp: Cách viết cấu hình electron nguyên tử

Hướng dẫn giải:

₂₆Fe: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² hay [Ar]3d⁶4s².

Đáp án C

Câu 31:

Phương pháp: Tính chất hóa học của Al³⁺

Hướng dẫn giải:

Dẫn NH₃ vào dung dịch AlCl₃ có phản ứng hóa học sau:

AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3NH₄Cl

Vì NH₃ là bazo yếu nên không thể hòa tan được hidroxit Al(OH)₃

=> Hiện tượng: Có kết tủa keo trắng không tan

Đáp án C

Câu 32:

Phương pháp: Phương pháp làm mềm nước cứng:

- Với nước cứng tạm thời:

     + Đun sôi.

     + Thêm Ca(OH)₂ vừa đủ.

     + Thêm các dung dịch kiềm khác, dung dịch muối CO₃^2-, dung dịch PO₄^3-.

- Với nước cứng vĩnh cửu:

     Thêm các dung dịch muối CO₃^2-, dung dịch PO₄^3-.

Hướng dẫn giải:

PO₄^3- có thể làm mềm nước cứng do có thể loại bỏ các ion Ca²⁺ và Mg²⁺ dưới dạng kết tủa Ca₃(PO₄)₂ và Mg₃(PO₄)₂

Đáp án B

Câu 33:

Phương pháp: Tính chất hóa học kim loại kiềm

Hướng dẫn giải:

Na + H₂O → NaOH + 0,5H₂↑

2NaOH + CuSO₄ → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓

=> Hiện tượng: Có khí thoát ra và có kết tủa xanh lam.

Đáp án A

Câu 34:

Phương pháp: Bảo toàn electron

Hướng dẫn giải:

- Khi Al + CuSO₄ dư: n_e = 3n_Al = 2n_Cu

- Khi Cu + HNO₃ dư: n_e = 2n_Cu = 3n_NO

=> n_Al = n_NO = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol

- Khi Al + HNO₃: n_e = 3n_Al = 10n_N2

=> n_N2 = 3.0,1: 10 = 0,03 mol

=> V_N2 = 0,03.22,4 = 0,672 lít

Đáp án D

Câu 35:

Phương pháp:

Quy hỗn hợp X về dạng Fe và O.

Áp dụng định luật bảo toàn e với Fe, O và SO₂ => số mol các chất

=> Khối lượng muối khan

Hướng dẫn giải:

Quy hỗn hợp X về dạng Fe và O.

=> m_X = 56n_Fe + 16n_O = 14,4g ⁽¹⁾

- Khi X + H₂SO₄: Bảo toàn e: 3n_Fe = 2n_O + 2n_SO2

=> 3n_Fe – 2n_O = 2.6,72 : 22,4 = 0,6 mol ⁽²⁾

Từ (1,2) => n_Fe = 0,24; n_O = 0,06 mol

Vậy muối trong dung dịch sau phản ứng sẽ là: 0,12 mol Fe₂(SO₄)₃

=> m_Fe2(SO4)3 = 0,12.400 = 48g

Đáp án A                               

Câu 36:

Hướng dẫn giải:

Đất ở ven sông cũng bị nhiễm Xianua (CN^-). Chất độc này cũng có nhiều trong vỏ sắn.

Hóa chất cực độc này do thợ vàng sử dùng để tách vàng khỏi cát và tạp chất.

Đáp án A

Câu 37:

Phương pháp: Tính toán theo phương trình hóa học:

Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + CO₂ + H₂O

Hướng dẫn giải:

     Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + CO₂ + H₂O  (n_Ca(HCO3)2 = 81: 162 = 0,5 mol)

Mol     0,5    → 0,5   → 0,5

     CaCO₃ → CaO + CO₂

Mol   0,5   →      0,5

=> n_CO2 = 0,5 + 0,5 = 1 mol

=> V_CO2 = 1.22,4 = 22,4 lít      

Đáp án D

Câu 38:

Phương pháp:

Tính chất hóa học các chất vô cơ

Hướng dẫn giải:

Na⁺ làm ngọn lửa đèn khí nhuốm màu vàng tươi

Đáp án B

Câu 39:

Phương pháp:

Nhận biết các chất vô cơ

Chú ý: Ca(OH)₂ tan ít trong nước.

Hướng dẫn giải:

Ta dùng H₂O để nhận biết các oxit đề bài cho.

- Khi cho nước dư vào 4 chất:

+) Có kết tủa: CaO (vì tạo Ca(OH)₂ ít tan), MgO, ZnO

+) Tan hoàn toàn: Na₂O

- Khi cho NaOH (tạo ra từ Na₂O + H₂O) vào 3 chất rắn trên

+) Còn kết tủa: CaO, MgO

+) Kết tủa tan: ZnO (ZnO + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂O)

- Lọc 2 dung dịch khi cho CaO và MgO vào (chỉ còn nước trong), sau đó cho ZnO vào thì:

+) ZnO tan: CaO (Vì phần Ca(OH)₂ tan có phản ứng với ZnO)

+) Kết tủa: MgO

Đáp án B

Câu 40:

Phương pháp:

Tính chất hóa học của Crom

Hướng dẫn giải:

Dung dịch HCl, H₂SO₄ loãng sẽ oxi hóa crom đến mức oxi hóa +2

Đáp án A