Bài 33.8 Trang 48 SBT hóa học 8
Giải bài 33.8 Trang 48 sách bài tập hóa học 8. Cho 6,5 g kẽm vào bình dung dịch chứa 0,25 mol axit clohiđric...
Đề bài
Cho 6,5 g kẽm vào bình dung dịch chứa 0,25 mol axit clohiđric.
a) Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc.
b) Sau phản ứng còn dư chất nào ? Khối lượng là bao nhiêu gam ?
Phương pháp giải - Xem chi tiết
+) Tính số mol Zn và HCl.
+) PTHH: \(Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2} \uparrow \)
+) So sánh số mol chất tham gia phản ứng để biết sau phản ứng chất nào dư. Sản phẩm được tính theo chất phản ứng hết.
Lời giải chi tiết
\({n_{Zn}} = \dfrac{{6,5}}{{65}} = 0,1(mol);{n_{HCl}} = 0,25(mol)\)
a) Phương trình hóa học :
\(Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2} \uparrow \)
1 mol 2 mol 1 mol
Tỷ lệ mol \(\frac{{0,1}}{1} < \frac{{0,25}}{2}\)
Vậy Zn hết, HCl dư
\({n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} = 0,1\,\,mol\)
\({V_{{H_2}}}\) thu được: 0,1 x 22,4 = 2,24(lít)
b) Chất dư là HCl:
Theo phương trình hóa học trên, số mol và khối lượng HCl dư là:
\({n_{HCl}} = 0,25 - 0,2 = 0,05(mol)\)
\({m_{HCl}} = 0,05 \times 36,5 = 1,825(g)\) .
Search google: "từ khóa + timdapan.com" Ví dụ: "Bài 33.8 Trang 48 SBT hóa học 8 timdapan.com"
