Bài 31.1, 32.2, 32.3, 32.4, 32.5, 32.6, 32.7 trang 74 SBT Hóa học 12

Câu 32.1.

Nhận định nào sau đây sai ?

A. Sắt tác dụng được với dung dịch CuSO₄

B. Sắt tác dụng được với dung dịch FeCl₃.

C. Sắt tác dụng được với dung dịch FeCl₂.

D. Đồng tác dụng được với dung dịch FeCl₃.

Phương pháp

Dựa vào lý thuyết về sắt và hợp chất.

Giải chi tiết

Sắt không tác dụng được với FeCl₂

\( \to\) Chọn C.

---

Câu 32.2.

Hợp chất nào sau đây của sắt vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử ?

A. FeO                                  B. Fe₂O₃

C. Fe(OH)₃                            D. Fe(NO₃)₃

Phương pháp

Dựa vào tính chất của các hợp chất của sắt

Giải chi tiết

Trong các hợp chất Fe₂O₃, Fe(OH)₃, Fe(NO₃)₃ nguyên tố Fe có số oxi hóa cao nhất là +3 nên chỉ có tính oxi hóa

Trong FeO nguyên tố Fe có số oxi hóa trung gian là +2 nên vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa

\( \to\) Chọn A.

---

Câu 32.3.

Khử hoàn toàn 0,3 mol một oxit sắt Fe_xO_y bằng Al thu được 0,4 mol Al₂O₃ theo sơ đồ phản ứng sau :

Fe_xO_y + Al \( \to\) Fe + Al₂O₃

Công thức của oxit sắt là

A. FeO.          B. Fe₂O₃.

C. Fe₃O₄        D. không xác định được.

Phương pháp

Viết phương trình hóa học của phản ứng

Tính theo phương trình phản ứng, suy ra y, từ đó tìm được công thức của oxit sắt

Giải chi tiết

\(3F{e_x}{O_y} + 2yAl \to 3{\rm{x}}F{\rm{e}} + yA{l_2}{O_3}\)

Ta có: Cứ 3 mol Fe_xO_y phản ứng sinh ra y mol Al₂O₃

Vậy cứ 0,3 mol Fe_xO_y phản ứng sinh ra 0,4 mol Al₂O₃

Theo phương trình ta có \(\dfrac{{0,3}}{3} = \dfrac{{0,4}}{y} \to y = 4\)

Vậy công thức của oxit sắt là Fe₃O₄

\( \to\) Chọn C.

---

Câu 32.4.

Khử hoàn toàn hỗn hợp Fe₂O₃ và CuO bằng CO thu được số mol CO₂ tạo ra từ các oxit có tỉ lệ tương ứng là 3 : 2. Phần trăm khối lượng của Fe₂O₃ và CuO trong hỗn hợp lần lượt là

A. 50% và 50%.          B.  75% và 25%.

C.75,5% và 24,5%.     D. 25% và 75%.

Phương pháp

Viết phương trình hóa học của phản ứng

Gọi số mol của CO₂ tạo ra từ CuO và Fe₂O₃ lần lượt là 2 và 3 mol

Suy ra số mol của các oxit, tính được khối lượng mỗi oxit và % khối lượng của mỗi oxit

Giải chi tiết

Fe₂O₃ + 3CO \( \to\) 2Fe + 3CO₂

CuO + CO \( \to\) Cu + CO₂

Gọi số mol của CO₂ tạo ra từ CuO là 2 mol \( \to\) số mol CO₂ tạo ra từ Fe₂O₃ là 3 mol

Theo phương trình (1): \({n_{F{{\rm{e}}_2}{O_3}}} = \dfrac{1}{3}{n_{C{O_2}}} = 1\,\,mol \to {m_{F{{\rm{e}}_2}{O_3}}} = 1.160 = 160\,\,gam\)

Theo phương trình (2): \({n_{CuO}} = {n_{C{O_2}}} = 2\,\,mol \to {m_{CuO}} = 2.80 = 160\,\,gam\)

Vậy \(\% {m_{F{{\rm{e}}_2}{O_3}}} = \dfrac{{{m_{F{{\rm{e}}_2}{O_3}}}}}{{{m_{F{{\rm{e}}_2}{O_3}}} + {m_{CuO}}}}.100\%  = \dfrac{{160}}{{160 + 160}}.100\%  = 50\% \)

\( \to\) %m_CuO = 100% - 50% = 50%

\( \to\) Chọn A.

---

Câu 32.5.

Khi nung hỗn hợp các chất Fe(N0₃)₂, Fe(OH)₃ và FeC0₃ trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được một chất rắn là

A. Fe₃0₄.               B. FeO.              

C. Fe.                    D. Fe₂0₃.

Phương pháp

Dựa vào tính chất của các hợp chất của sắt, viết phương trình phản ứng và kết luận

Giải chi tiết

4Fe(NO₃)₂ \( \to\) 2Fe₂O₃ + 8NO₂ + O₂

2Fe(OH)₃ \( \to\) Fe₂O₃ + 3H₂O

4FeCO₃ + O₂ \( \to\) 2Fe₂O₃ + 4CO₂

Vậy chất rắn thu được là Fe₂O₃.

\( \to\) Chọn D.

---

Câu 32.6.

Cho các chất : Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Fe₃0₄, Fe₂0₃, Fe(N0₃)₂, Fe(N0₃)₃, FeS0₄, Fe₂(S0₄)₃, FeC0₃. Cho từng chất trên lần lượt tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thì số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là

A. 8.                     B. 5.                  

C. 7.                     D. 6.

Phương pháp

Dựa vào tính chất của các hợp chất của Fe

Giải chi tiết

Fe + 6HNO₃ \( \to\) Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

FeO + 4HNO₃ \( \to\) Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O

Fe(OH)₂ + 4HNO₃ \( \to\) Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 3H₂O

Fe(OH)₃ + 3HNO₃ \( \to\) Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

Fe₃O₄ + HNO₃ \( \to\) Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O

Fe₂O₃ + 6HNO₃ \( \to\) 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

Fe(NO₃)₂ + 2HNO₃ \( \to\) Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O

Fe(NO₃)₃ + HNO₃ \( \to\) không phản ứng

FeSO₄ + HNO₃ \( \to\) Fe(NO­₃)₃ + H₂SO₄ + NO₂ + H₂O

Fe₂(SO₄)₃ + HNO₃ \( \to\) không phản ứng

FeCO₃ + HNO₃ \( \to\) Fe(NO₃)₃ + CO₂ + NO₂ + H₂O

\( \to\) Chọn C.

---

Câu 32.7.

Cho 0,01 mol một hợp chất của sắt tác dụng hết với H₂S0₄ đặc, nóng (dư) thoát ra 0,112 lít khí S0₂ (đktc) (là sản phẩm khử duy nhất). Công thức hợp chất của sắt là

A. FeS.                  B. FeS2.             

C. FeO.                 D. FeC0₃.

Phương pháp

Gọi số e mà hợp chất của sắt trao đổi là n

Áp dụng bảo toàn e để tìm n

Kết luận

Giải chi tiết

Gọi số e mà hợp chất của sắt trao đổi là n

\( \to\) n_{e nhường} = 0,01.n (mol)

Mà n_{e nhận} = 2n_SO2 = 0,01 mol

\( \to\) 0,01.n = 0,01 \( \to\) n = 1

Vậy hợp chất của sắt trao đổi 1e \( \to\) loại A và B

Vì sau phản ứng chỉ thu được khí SO₂ nên loại D

\( \to\) Chọn C.