Bài 25.17 trang 57 SBT Hóa học 12
Giải bài 25.17 trang 57 sách bài tập hóa học 12 - Muốn pha 0,5 lít dung dịch NaOH có pH = 12,5 cần phải dùng bao nhiêu gam NaOH ?
Đề bài
a) Muốn pha 0,5 lít dung dịch NaOH có pH = 12,5 cần phải dùng bao nhiêu gam NaOH ?
b) Để kết tủa hoàn toàn ion Cu2+ trong 200 ml dung dịch CuSO4 có nồng độ 6.10- 3M cần phải dùng bao nhiêu mililít dung dịch NaOH nói trên ?
Phương pháp giải - Xem chi tiết
a. Từ pH suy ra [H+] = 10-pH \( \to {\text{[}}O{H^ - }{\text{]}} = \frac{{{{10}^{ - 14}}}}{{{\text{[}}{H^ + }{\text{]}}}} = {C_{M(NaOH)}}\)
\( \to {n_{NaOH}} = {C_{M\,\,(NaOH)}}.V \to m = {n_{NaOH}}.{M_{NaOH}}\)
b. \({n_{CuS{O_4}}} = {C_{M\,\,(CuS{O_4})}}.V \to {n_{C{u^{2 + }}}} = {n_{CuS{O_4}}}\)
PTHH: \(C{u^{2 + }} + 2O{H^ - } \to Cu{(OH)_2}\)
\( \to {n_{O{H^ - }}} = 2{n_{C{u^{2 + }}}} = {n_{NaOH}} \to {V_{NaOH}} = \dfrac{{{n_{NaOH}}}}{{{C_{M\,\,(NaOH)}}}}\)
Lời giải chi tiết
a. pH = 12,5 \( \to {\text{[}}{H^ + }{\text{]}} = {10^{ - 12,5}} \to {\text{[}}O{H^ - }{\text{]}} = \frac{{{{10}^{ - 14}}}}{{{{10}^{ - 12,5}}}} = {10^{ - 1,5}}\)
Mà V = 0,5 lít \( \to {n_{NaOH}} = {\text{[}}O{H^ - }{\text{]}}{\text{.V = 1}}{{\text{0}}^{ - 1,5}}.0,5 = 0,0158\,\,mol \to {m_{NaOH}} = 0,0158.40 = 0,632\,\,gam\)
b. \({n_{CuS{O_4}}} = 0,{2.6.10^{ - 3}} = 1,{2.10^{ - 3}}\,\,mol \to {n_{C{u^{2 + }}}} = 1,{2.10^{ - 3}}\,\,mol\)
PTHH: \(C{u^{2 + }} + 2{\text{O}}{H^ - } \to Cu{(OH)_2}\)
\( \to {n_{O{H^ - }}} = 2{n_{C{u^{2 + }}}} = 2.1,{2.10^{ - 3}} = 2,{4.10^{ - 3\,}}\,\,mol\)
\( \to {V_{NaOH}} = \dfrac{{{n_{O{H^ - }}}}}{{{\text{[}}O{H^ - }{\text{]}}}} = \dfrac{{2,{{4.10}^{ - 3}}}}{{{{10}^{ - 1,5}}}} = 0,076\,\,lit = 76\,\,ml\)
Search google: "từ khóa + timdapan.com" Ví dụ: "Bài 25.17 trang 57 SBT Hóa học 12 timdapan.com"
