Bài 23.8* trang 31 SBT hóa học 8
Giải bài 23.8* trang 31 sách bài tập hóa học 8. Cho 20 g một oxit sắt phản ứng hết với dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 40,625 g muối clorua...
Đề bài
Cho 20 g một oxit sắt phản ứng hết với dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 40,625 g muối clorua. Xác định công thức phân tử của oxit sắt.
Phương pháp giải - Xem chi tiết
+) Gọi công thức của oxit sắt là: \(F{e_x}{O_y}\)
+) PTHH: \(F{e_x}{O_y} + 2yHCl \to xFeC{l_{2y/x}} + y{H_2}O\)
+) Tính theo phương trình hóa học => Tỉ lệ x:y => Công thức cần tìm.
Lời giải chi tiết
Gọi công thức oxit sắt là \(F{e_x}{O_y}\)
Phương trình hóa học của phản ứng :
\(F{e_x}{O_y} + 2yHCl \to xFeC{l_{2y/x}} + y{H_2}O\)
(56x+16y)g (56x+71y)g
20g 40,625g
Theo phương trình hóa học trên, ta có :
\(40,625 \times (56x + 16y) = 20 \times (56x + 71y)\)
\(\dfrac{x}{y} = \dfrac{{38,5}}{{57,75}} = \dfrac{2}{3}\)
Công thức phân tử của oxit sắt là \(F{e_2}{O_3}\).
Search google: "từ khóa + timdapan.com" Ví dụ: "Bài 23.8* trang 31 SBT hóa học 8 timdapan.com"
