Bài 20.7 trang 29 SBT hóa học 11

Đề bài

Để đốt cháy hoàn toàn 2,50 g chất A phải dùng vừa hết 3,36 lít O₂ (đktc). Sản phẩm cháy chỉ có CO₂ và H₂O, trong đó khối lượng CO₂ hơn khối lượng H₂O là 3,70 g. Tính phần trăm khối lượng của từng nguyên tố trong chất A.

Lời giải chi tiết

Khi A tác dụng với O₂ chỉ sinh ra CO₂ và H₂O, vậy A có chứa cacbon, hiđro, có thể có hoặc không có oxi.

Theo định luật bảo toàn khối lượng :

\({m_{C{O_2}}}\) + \({m_{{H_2}O}}\) = \({m_A}\) +\({m_{{O_2}}}\) = 2,50 +\(\dfrac{{3,36}}{{22,4}}\).32,0 = 7,30 (g) (1)

Theo đầu bài :\({m_{C{O_2}}} - {m_{{H_2}O}}\) =3,70(g). (2)

Từ hệ (1) và (2), tìm được \({m_{C{O_2}}}\) = 5,50 g ; \({m_{{H_2}O}}\) = 1,80 g.

 Khối lượng C trong 5,50 g CO₂: \(\dfrac{{12,0.5,50}}{{44,0}}\) = 1,50 (g).

Khối lượng H trong 1,8 g H₂O: \(\dfrac{{2,0.1,8}}{{18}}\) = 0,200(g).

Đó cũng là khối lượng C và H trong 2,50 g chất A. Vậy chất A phải chứa O. Khối lượng O trong 2,50 g A :

2,50- 1,50-0,200 = 0,80 (g)

Phần trăm khối lượng của C : \(\dfrac{{1,5}}{{2,5}}\). 100% = 60,0%.

Phần trăm khối lương của H : \(\dfrac{{0,2}}{{2,5}}\). 100% = 8,00%.

Phần trăm khối lương của O : \(\dfrac{{0,8}}{{2,5}}\). 100% = 32,0%.