Bài 1.7* trang 4 SBT hóa học 11
Giải bài 1.7* trang 4 sách bài tập hóa học 11. Trong dung dịch (C{H_3})COOH 4,3.10-2 M, người ta xác định được nồng độ H+...
Đề bài
Trong dung dịch \(C{H_3}COOH\) 4,3.10-2 M, người ta xác định được nồng độ H+ bằng 8,6.10-4 mol/l. Hỏi có bao nhiêu phần trăm phân tử \(C{H_3}COOH\) trong dung dịch này điện li ra ion ?
Phương pháp giải - Xem chi tiết
+) Viết phương trình điện li :\(C{H_3}COOH \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over
{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} C{H_3}CO{O^ - } + {H^ + }\)
+) Tính toán theo phương trình điện li
+) Tính phần trăm phân tử \(C{H_3}COOH\) trong dung dịch điện li ra ion
Lời giải chi tiết
\(C{H_3}COOH \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over
{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} C{H_3}CO{O^ - } + {H^ + }\)
Nồng độ bđ (M) : 4,3.10-2 0 0
Nồng độ cb (M) : (4,3.10-2 -8,6.10-4 ) 8,6.10-4 8,6.10-4
Phần trăm phân tử \(C{H_3}COOH\) phân li ra ion : \(\dfrac{{{{8,6.10}^{ - 4}}}}{{{{4,3.10}^{ - 2}}}}.100\%= 2\%\)
Search google: "từ khóa + timdapan.com" Ví dụ: "Bài 1.7* trang 4 SBT hóa học 11 timdapan.com"
