Đề số 4 - Đề kiểm tra học kì 1 - Hóa học 11

Đáp án và lời giải chi tiết Đề số 4 - Đề kiểm tra học kì 1 (Đề thi học kì 1) - Hóa học 11

Đề bài

I. TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (5 ĐIỂM)

Câu 1: Chất nào sau đây khi tan trong nước không phân li ra ion?

A. HCl

B. NaOH

C. NaCl

D. C₂H₅OH (rượu)

Câu 2: Chất điện li mạnh có độ điện li (α)

A. α = 0 B. α = 1

C. 0 < αD. α > 1

Câu 3: Dung dịch X có [H⁺] = 5.10^-4. Dung dịch X có môi trường

A. axit B. bazơ

C. trung tính D. lưỡng tính

Câu 4: Khí N₂ tương đối trơ về mặt hóa học ở nhiệt độ thường do nguyên nhân chính là

A. nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ.

B. phân tử N₂ không phân cực.

C. nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm VIA.

D. liên kết trong phân tử N₂ là liên kết 3, không phân cực, có năng lượng lớn.

Câu 5: Để nhận biết ion PO₄^3- trong dung dịch muối, người ta dùng thuốc thử là

A. dung dịch AgNO₃

B. dung dịch NaOH

C. dung dịch HNO₃

D. dung dịch Br₂

Câu 6: Thành phần hóa học chính của phân lân supephotphat kép là

A. Ca₃(PO₄)₂

B. Ca(H₂PO₄)₂

C. CaHPO₄

D. Ca(H₂PO₄)₂ và CaSO₄

Câu 7: Phân bón nào dưới đây có hàm lượng N cao nhất?

A. NH₄Cl B. NH₄NO₃

C. Ca(NO₃)₂ D. (NH₂)₂CO

Câu 8: Khi cho 2 mol NaOH tác dụng hoàn toàn với 1 mol H₃PO₄ thì thu được muối là

A. NaH₂PO₄ B. Na₂HPO₄

C. Na₃PO₄ D. Na₂H₂PO₄

Câu 9: Dung dịch nào sau đây làm quì tím chuyển sang màu đỏ?

A. NH₄Cl B. NaOH

C. NaCl D. Na₂CO₃

Câu 10: Nhiệt phân hoàn toàn AgNO₃ thu được sản phẩm là

A. Ag, NO₂, O₂

B. Ag₂O, NO₂, O₂

C. AgNO₂, O₂

D. Ag, Ag₂O, NO₂

II. TỰ LUẬN (5 ĐIỂM)

Bài 1: Trộn 500 ml dung dịch HNO₃ 0,02M với 500 ml dung dịch NaOH 0,04M thu được dung dịch X. Tính pH của dung dịch X.

Bài 2: Hòa tan hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X gồm (Fe, Cu) tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO₃ loãng dư, sau phản ứng thu được 0,896 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X?

Bài 3: Phản ứng của thuốc nổ đen: 2KNO₃ + 3C + S .3CO₂ + N₂ + K₂S; ΔH < 0

Tính phần trăm theo khối lượng các chất trong thuốc nổ đen, biết rằng thuốc nổ đen được trộn theo đúng tỉ lệ phản ứng. Khi đốt 1 kg thuốc nổ đen có thể tạo thành khối khí có thể tích bao nhiêu (ở 273⁰C và 1 atm).

Biết: Fe = 56, Cu = 64, C = 12, O = 16, N = 14

Lời giải chi tiết

ĐÁP ÁN

1. D	2. B	3. A	4. D	5. A
6. B	7. D	8. B	9. A	10. A

II. TỰ LUẬN (5,0 điểm)

Câu 1:

n_H+ = n_HNO3 = 0,02.0,5 = 0,01 mol

n_OH- = n_NaOH = 0,04.0,5 = 0,02 mol

H⁺ + OH^- → H₂O

Bđ: 0,01 0,02 (mol)

Pư: 0,01→0,01 (mol)

Sau: 0 0,01 (mol)

[OH^-] = n/V = 0,01/(0,5 + 0,5) = 0,01M

=> pOH = -log[OH^-] = -log(0,01) = 2

=> pH = 14 – pOH = 14 – 2 = 12

Vậy pH của dung dịch thu được sau phản ứng là 12.

Câu 2:

Cách 1: Viết và tính toán theo PTHH

Đặt x, y lần lượt là số mol của Fe và Cu

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

x → x (mol)

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

y → 2y/3 (mol)

- Khối lượng hỗn hợp: m _hh = 56x + 64y = 3,04 (1)

- Số mol khí NO thu được: n_NO = x + 2y/3 = 0,04 (2)

Giải (1) và (2) thu được x = 0,02 mol và y = 0,03 mol

Trong hỗn hợp ban đầu: m_Fe = 0,02.56 = 1,12 gam và m_Cu = 0,03.64 = 1,92 gam

Cách 2: Sử dụng định luật bảo toàn electron:

\(\eqalign{
& \mathop {Fe}\limits^0 - 3e \to \mathop {Fe}\limits^{ + 3} \,\,\,\,\,\,\,\,\,\mathop N\limits^{ + 5} + 2e\,\,\to \,\,\,\,\,\mathop N\limits^{ + 2}(NO) \cr
& x\, \to 3x\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,08 \leftarrow 0,04 \cr
& \mathop {Cu}\limits^0 - 2e \to \mathop {Cu}\limits^{ + 2} \cr
& y \to 2y \cr} \)

- Khối lượng hỗn hợp: m _hh = 56x + 64y = 3,04 (1’)

- Định luật bảo toàn e: 3n_Fe + 2n_Cu = 3n_NO => 3x + 2y = 3.0,04 (2’)

Giải (1’) và (2’) thu được x = 0,02 mol và y = 0,03 mol

Trong hỗn hợp ban đầu: m_Fe = 0,02.56 = 1,12 gam và m_Cu= 0,03.64 = 1,92 gam

Câu 3:

Hỗn hợp thuốc nổ đen gồm KNO₃, C, S với tỉ lệ mol tương ứng là 2 : 3 : 1.

* Tính phần trăm theo khối lượng các chất trong thuốc nổ đen: