Đề kiểm tra giữa học kì I Hóa 9 trường THCS Lê Lợi năm học 2020 - 2021 lời giải

Đề bài

Câu 1: (2 điểm)

Hoàn thành các phản ứng hóa học sau:

a. Mg + HCl →  ?  + ?

b. SO₂ + Ca(OH)₂ → ? + ?

c. HNO₃ + KOH → ? +?

d. ZnO + H₂SO₄ → ? + ?

Câu 2: (2 điểm)

Dùng phương pháp hóa học để phân biệt các dung dịch mất nhãn sau: HCl, NaOH, Na₂SO₄, NaCl

Câu 3: (2 điểm)

Viết các phương trình hóa học sau:

Ca → CaO → Ca(OH)₂ → CaCO₃ → CaO

Câu 4: (1 điểm)

Khi pha loãng axit sunfuric đặc cần làm như thế nào ? Giải thích

Câu 5 : (3 điểm)

Hòa tan hoàn toàn một lượng kim loại Zn với 200 ml dung dịch axit clohidric HCl thu được 11,2 lít khí H₂ (đktc)

a. Tính khối lượng kim loại Zn đã hòa tan

b. Tính nồng độ mol dung dịch axit clohidric đã dùng

c. Tính nồng độ mol của dung dịch muối thu được sau phản ứng, biết thể tích dung dịch thu được thay đổi không đáng kể

d. Nếu trung hòa lượng axit clohidric ở trên bằng dung dịch KOH 8% thì cần bao nhiêu ml dung dịch KOH? Biết khối lượng riêng của dung dịch KOH 8% là 1,065g/ml

Lời giải chi tiết

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT

Câu 1:

a. Mg + 2HCl →  MgCl₂ + H₂

b. SO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

c. HNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O

d. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O

Câu 2:

Lấy lần lượt các chất trên ra từng ống nghiệm riêng biệt

Lần lượt thả quì tím vào các dung dịch trên

+ Dung dịch kiến quì tím chuyển thành màu xanh: NaOH

+ Dung dịch khiến quì tím chuyển thành màu hồng: HCl

+ Dung dịch khiến quì tím không đổi màu: NaCl, Na₂SO₄

Lần lượt cho dung dịch trong 2 ống nghiệm còn lại tác dụng với dung dịch BaCl₂. Dung dịch thu được kết tủa sau phản ứng là Na₂SO₄

Còn lại là NaCl

Na₂SO₄ + BaCl₂ BaSO₄ + 2NaCl

Câu 3:

(1) Ca + O₂ → CaO

(2) CaO + H₂O → Ca(OH)₂

(3) Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

(4) CaCO₃ → CaO + CO₂

Câu 4:

Khi pha loãng H₂SO₄ đặc cần đổ từ từ axit đặc vào nước, đồng thời khuấy đều vì H₂SO₄ đặc là hợp chất háo nước, nếu thao tác nhanh và ngược lại so với quy trình sẽ gây nổ, có thể bỏng nặng đối với người thực hiện thao tác thí nghiệm.

Câu 5:

a. Ta có phương trình:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ (1)

n H₂ = V : 22,4 = 11,2 : 22,4 = 0,5 mol

(1) n Zn = n H₂ = 0,5 mol

m Zn = n . M = 0,5 . 65 = 32,5 gam

b. (1) n HCl = 2n H₂ = 1 mol

C_M = n : V = 1 : 0,2 = 5M

c. (1) n ZnCl₂ = n Zn = 0,5 mol

C_M Zn = 0,5 mol

d. Ta có phương trình:

HCl + KOH → KCl + H₂O (2)

n KOH = n HCl = 1 mol

m KOH = n . M = 1 . 56 = 56 gam

m _dd KOH = m _ct : C% = 56 : 8% = 700 gam

V KOH = m : D = 700 : 1,065 = 657 ml