Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) - Đề số 1 - Chương I - Hóa học 11

Đề bài

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM

Câu 1. Có 4 dung dịch trong suốt mỗi dung dịch chỉ chứa một loại cation và một anion. Các loại ion trong cả 4 dung dịch gồm: \(C{a^{2 + }};M{g^{2 + }};P{b^{2 + }};N{a^ + };SO_4^{2 - };C{l^ - };CO_3^{2 - };NO_3^ - .\) Bốn dung dịch có chứa các chất tan tương ứng là:

\(\begin{array}{l}A.{\rm{ BaC}}{{\rm{l}}_2};PbS{O_4};MgC{l_2};N{a_2}C{O_3}\\B.{\rm{ BaC}}{{\rm{l}}_2};MgS{O_4};N{a_2}C{O_3};Pb{\left( {N{O_3}} \right)_2}\\C.{\rm{ BaC}}{{\rm{O}}_3};MgS{O_4};NaCl;Pb{\left( {N{O_3}} \right)_2}\\D.{\rm{ Mg}}{\left( {N{O_3}} \right)_2};BaC{l_2};N{a_2}C{O_3};PbS{O_4}\end{array}\)

Câu 2. Dãy nào sau đây gồm những chất điện li mạnh?

\(\begin{array}{l}A.{\rm{ HN}}{{\rm{O}}_3};Cu{\left( {N{O_3}} \right)_2};C{a_3}{\left( {P{O_4}} \right)_2};{H_3}P{O_4}\\B.{\rm{ KCl;}}{{\rm{H}}_2}S{O_4};{H_2}O;CaC{l_2}\\C.{\rm{ }}{{\rm{H}}_2}S{O_4};NaCl;KN{O_3};HN{O_3}\\D.{\rm{ HCl;BaC}}{{\rm{l}}_2};CaS{O_4};N{a_2}S{O_4}\end{array}\)

Câu 3. Ion OH^- có thể phản ứng được với dãy ion nào sau đây?

\(\begin{array}{l}A.{\rm{ F}}{{\rm{e}}^{3 + }};HSO_4^ - ;HSO_3^ - \\B.{\rm{ C}}{{\rm{u}}^{2 + }};M{g^{2 + }};A{l^{3 + }}\\C.{\rm{ F}}{{\rm{e}}^{2 + }};Z{n^{2 + }};A{l^{3 + }}\end{array}\)

D. Cả A, B, C đều đúng

Câu 4. Trong 1 lít dung dịch CH₃COOH 0,01M có 6,26.10²¹ phân tử chưa phân li và ion. Biết số Avogađro là 3,023.10²³. Độ điện li của dung dịch axit trên là

A.3,93%                  B.2,50% 

C.3,42%                  D.3,89%

Câu 5. Nồng độ của ion H⁺ trong dung dịch CH₃COOH 0,1M là 0,0013M. Độ điện li của dung dịch CH₃COOH là:

A.3,25%                 B.1,30%

C.1,45%                 D.2,6%

Câu 6. Đối với dung dịch axit yếu HNO₂ 0,1M, đánh giá nào sau đây là đúng?

A.pH = 1                 B.pH > 1

C.\(\left[ {{H^ + }} \right] < \left[ {NO_2^ - } \right]\)

D.\(\left[ {{H^ + }} \right] > \left[ {NO_2^ - } \right]\)

Câu 7. Cho các ion: \(NH_4^ + \left( 1 \right);Z{n^{2 + }}\left( 2 \right);HCO_3^ - \left( 3 \right);PO_4^{3 - }\left( 4 \right);N{a^ + }\left( 5 \right);HSO_4^ - \left( 6 \right)\). Theo Bronsted thì câu trả lời nào sau đây là đúng?

A.(3), (4), (5) là bazơ

B.(3), (6) là lưỡng tính

C.(1),(2), (6) là axit

D.(2), (5) là trung tính

Câu 8. Ion \(CO_3^{2 - }\) không xảy ra phản ứng với dãy ion nào sau đây trong dung dịch?

\(\begin{array}{l}A.NH_4^ + ;N{a^ + };{K^ + }\\B.C{a^{2 + }};B{a^{2 + }};M{g^{2 + }}\\C.NH_4^ + ;C{a^{2 + }};N{a^ + }\\D.C{u^{2 + }};F{e^{3 + }};{K^ + }\end{array}\)

II. PHẦN TỰ LUẬN

Câu 9. Cho các dung dịch trong suốt: \({\left( {N{H_4}} \right)_2}S{O_4};Ba{\left( {OH} \right)_2};BaC{l_2};HCl;NaCl;{H_2}S{O_4}.\) Chỉ dùng một hóa chất làm thuốc thử, hãy nhận biết các dung dịch trên.

Câu 10. Dung dịch A chứa các ion: \(N{a^ + };SO_4^{2 - };SO_3^{2 - }.\) Bằng những phản ứng hóa học nào có thể nận biết từng loại ion có trong dung dịch?

Câu 11. Cho 40ml dung dịch HCl 0,75M vào 160ml dung dịch chứa đồng thời Ba(OH)₂ 0,08M và KOH 0,04M. Xác định giá trị pH của dung dịch thu được.

Lời giải chi tiết

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM

II. PHẦN TỰ LUẬN

Câu 9. Trích mỗi dung dịch một ít làm mẫu thử.

Cho quỳ tím lần lượt vào các mẫu thử:

+ Nhóm I: Làm quỳ tím hóa đỏ: HCl; H₂SO₄; (NH₄)₂SO₄.

+ Nhóm II: Không làm quỳ tím đổi màu: BaCl₂; NaCl.

+ Quỳ tím hóa xanh là Ba(OH)₂.

Cho Ba(OH)₂ vào nhóm I:

+ Mẫu có kết tủa trắng là H₂SO₄:                   \(Ba{\left( {OH} \right)_2} + {H_2}S{O_4} \to BaS{O_4} \downarrow  + 2{H_2}O\)

+ Mẫu có khí mùi khai và kết tủa trắng Nh₄HSO₄.                 \(Ba{\left( {OH} \right)_2} + {\left( {N{H_4}} \right)_2}S{O_4} \to BaS{O_4} \downarrow  + 2N{H_3} \uparrow  + 2{H_2}O\)

+ Còn lại là HCl.

Cho H₂SO₄ vào nhóm II:

+ Mẫu có kết tủa trắng là BaCl₂, còn lại là NaCl.                  \(BaC{l_2} + {H_2}S{O_4} \to BaS{O_4} \downarrow  + 2HCl\)

Câu 10. Cách 1:

Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch HCl, có phản ứng sau:                      \(\begin{array}{l}SO_3^{2 - } + 2{H^ + } \to S{O_2} \uparrow  + {H_2}O\\CO_3^{2 - } + 2{H^ + } \to C{O_2} \uparrow  + {H_2}O\end{array}\)

Cho hỗn hợp khí lần lượt qua dung dịch KMnO₄ và sau đó dẫn qua ung dịch Ca(OH)₂ thì có hiên tượng:

+ Dung dịch KMnO₄ bị nhạt màu là do SO₂ tham gia phản ứng:     \(5S{O_2} + 2KMn{O_4} + 2{H_2}O \to {K_2}S{O_4} + 2MnS{O_4} + 2{H_2}S{O_4}\)

Chứng tỏ hỗn hợp khí có SO₂ suy ra dung dịch A có chứa iom \(SO_3^{2 - }.\)

+ Dung dịch Ca(OH)₂ bị vẩn đục hoặc bị vẩn đục rồi trở nên trong suốt là do CO₂ phản ứng:     \(\begin{array}{l}C{O_2} + Ca{\left( {OH} \right)_2} \to CaC{O_3} \downarrow  + {H_2}O\\C{O_2} + CaC{O_3} + {H_2}O \to Ca{\left( {HC{O_3}} \right)_2}\end{array}\)

Chứng tỏ hỗn hợp có khí CO₂ suy ra dung dịch A có chứa \(CO_3^{2 - }.\)

Cho dung dịch BaCl₂ và dung dịch (sản phẩm) của A tác dụng với HCl, nếu kết quả kết tủa trắng chứng tỏ dung dịch A có chứa ion \(SO_4^2.\)                    \(SO_4^{2 - } + B{a^{2 + }} \to BaS{O_4} \downarrow \)

Dùng đũa thủy tinh nhúng vào dung dịch ban đầu và đốt trên ngọn lửa đèn cồn, thì xuất hiện ngọn lửa màu vằng chứng tỏ trong A có chứa ion Na⁺.

Cách 2:

Cho dung dịch BaCl₂ vào dung dịch A, lọc lấy kết tủa C                    \(\begin{array}{l}B{a^{2 + }} + SO_4^{2 - } \to BaS{O_4} \downarrow \\B{a^{2 + }} + SO_3^{2 - } \to BaS{O_4} \downarrow \\B{a^{2 + }} + CO_3^{2 - } \to BaS{O_4} \downarrow \end{array}\)

Cho kết tủa C tác dụng với dung dịch HCl

+ Chất không tan là BaSO₄ suy ra dung dịch A có chứa ion \(SO_4^{2 - }\)

+ Hai chất còn lại tan tạo khí:                    \(\begin{array}{l}BaS{O_3} + 2HCl \to BaC{l_2} + S{O_2} \uparrow  + {H_2}O\\BaC{O_3} + 2HCl \to BaC{l_2} + C{O_2} \uparrow  + {H_2}O\end{array}\)

Dẫn hai khí sinh ra đi qua nước brom. Nếu dung dịch nước brom bị nhạt màu chứng ỏ trong hỗn hợp khí có SO₂ suy ra dung dịch A chứa ion \(SO_3^{2 - }\)                   \(S{O_2} + B{r_2} \to {H_2}S{O_4} + 2HBr\)

Khí còn lại làm tương tự cách 1.

Câu 11. Ta có: \({n_{{H^ + }}} = 0,04 \times 0,75 = 0,03\left( {mol} \right)\)

và \({n_{O{H^ - }}} = 0,16 \times \left( {0,08 \times 2 + 0,04} \right) = 0,032\left( {mol} \right)\)

Phản ứng:                     \(\begin{array}{l}{H^ + } + O{H^ - } \to {H_2}O\left( 1 \right)\\0,03 \to 0,03{\rm{                 }}\left( {mol} \right)\end{array}\)

Từ (1):

\(\begin{array}{l} \Rightarrow {n_{OH{\rm{ dư}}}} = 0,032 - 0,03 = 0,002\left( {mol} \right).\\ \Rightarrow \left[ {O{H^ - }} \right] = \dfrac{{0,002}}{{0,04 + 0,16}} = 0,01\left( {mol/l} \right)\\ \Rightarrow \left[ {{H^ + }} \right] = \dfrac{{{{10}^{ - 14}}}}{{{{10}^{ - 2}}}} = {10^{ - 12}} \\\Rightarrow pH = 12\end{array}\)