Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) - Chương 4 - Đề số 2 - Hóa học 10

Đề bài

Câu 1: Phản ứng nào dưới đây thuộc loại phản ứng oxi hóa khử?

A. NaOH + HBr → NaBr + H₂O.      

B. 3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO.

C. Al₄C₃ + 12H₂O → 4Al(OH)₃ + 3CH₄. 

D. O₃ → O₂ + O.

Câu 2: Trong phản ứng nào dưới đây HCl thể hiện tính oxi hoá?

A. 4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

B. 2HCl + Mg → MgCl₂ + H₂

C. HCl + AgNO₃ → AgCl + HNO₃   

D. 8HCl + Fe₃O₄ → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

Câu 3: Cho sơ đồ phản ứng :

Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

Sau khi cân bằng, tổng hệ số cân bằng của các chất trong phản ứng là

A. 53

B. 55

C. 57

D. 59

Câu 4: Cho dãy các chất và ion sau: HCl, SO₂, F₂, Fe²⁺, Al, Cl₂. Số phân tử và ion trong dãy vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là

A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

Câu 5: Ở phản ứng oxi hóa – khử nào sau đây chỉ có sự thay đổi số oxi hóa của một nguyên tố ?

A. 3I₂ + 3H₂O → HIO₃ + 5HI

B. 2HgO → 2Hg + O₂

C. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

D. 4HClO₄ → 2Cl₂ + 7O₂ + 2H₂O

Câu 6: Cho ba phản ứng hóa học dưới đây

1)  2Na  +  2H₂O → 2NaOH  +  H₂↑

2)  CO₂  +  Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ +  H₂O

3) 2KClO₃ \(xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 2KCl  + 3O₂

Các phản ứng oxi hóa khử là

A. 1

B. 2

C. 1 và 2

D. 1 và 3

Câu 7: Trong phản ứng sau:

Cl₂ + 2H₂O + SO₂ → H₂SO₄ + 2HCl, thì :

A. Cl₂ là chất oxi hóa, H₂O là chất khử.  

B. Cl₂ là chất oxi hóa, SO₂ là chất khử.

C. Cl₂ là chất khử, SO₂ là chất oxi hóa.

D. SO₂ là chất khử, H₂O là chất oxi hóa.

Câu 8: Hòa tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được 1,344 lít khí N₂ (đktc) và dung dịch X. Thêm NaOH dư vào dung dịch X và đun sôi thì thu được 1,344 lít khí NH₃. Gía trị của m là:

A. 0,54  

B. 1,62

C. 10,08

D. 9,72

Câu 9: Nung m gam bột sắt trong oxi, thu được 3 gam hỗn hợp chất rắn X. Hòa tan hết hỗn hợp X trong dung dịch HNO₃ dư, thoát ra 0,56 lít (đktc) NO (là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là

A. 2,22.

B. 2,62.

C. 2,52.

D. 2,32.

Câu 10: Thể tích dung dịch HNO₃ 1M loãng ít nhất cần dùng để hoà tan hoàn toàn 18 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu trộn theo tỉ lệ mol 1 : 1 là (biết phản ứng tạo chất khử duy nhất là NO):

A. 1,0 lít   

B. 0,6 lít         

C. 0,8 lít      

D. 1,2 lít

Câu 12: Thực hiện các thí nghiệm sau

a. Nung nóng KNO₃

b. Cho Fe(OH)₂ vào dung dịch H₂SO₄ đặc nóng dư

c. Sục khí Cl₂ vào dung dịch FeCl₂

d. Cho dung dịch KHSO₄ vào dung dịch FeCl₂

e. Cho Si vào dung dịch NaOH

Sau khi các phản ứng xảy ra, số thí nghiệm xảy ra phản ứng oxi hóa - khử là

A. 3

B. 2

C. 4

D. 5

Câu 13: Cho sơ đồ phản ứng sau:

\(N{H_3}\xrightarrow[{{t^0},xt}]{{ + {O_2}}}NO\xrightarrow{{ + {O_2}}}N{O_2}\xrightarrow{{ + {O_2} + {H_2}O}}HN{O_3}\xrightarrow{{ + CuO}}Cu{(N{O_3})_2}\xrightarrow{{{t^0}}}N{O_2}\)

Mỗi mũi tên là một phản ứng hóa học. Số phản ứng oxi hóa - khử trong chuỗi trên là

A. 3

B. 4

C. 5

D. 2

Câu 14: Cho phản ứng: aCu + bHNO₃ → cCu(NO₃)₂ + dNO + eH₂O

Với a, b, c, d, e là những số nguyên tối giản. Tổng (a+b) bằng?

A. 5

B. 8

C. 11

D. 12

Câu 16: Trong phản ứng đốt cháy CuFeS₂ tạo ra các sản phẩm CuO, Fe₂O₃ và SO₂ thì 1 phân tử CuFeS₂ sẽ

A. nhường 13e.  

B. nhận 12e.   

C. nhận 13e.    

D. nhường 12e.

Câu 17: Chia 22,0 g hỗn hợp X gồm Mg, Na và Ca thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng hết với O₂ thu được 15,8 g hỗn hợp 3 oxit. Phần 2 cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu được V (lít) khí H₂ (đktc). Giá trị của V là:

A. 6,72.

B. 13,44.

C. 8,96.

D. 3,36.

Câu 18: Hoà tan 15,4 gam hỗn hợp Zn, Mg bằng một lượng vừa đủ dd HCl thu được 6,72 lít khí H₂ (đktc) và dung dịch C. Tính khối lượng muối có trong dung dịch C: (Zn=65; Mg=24; Cl=35,5; H=1)

A. 36,7g     

B. 37,3g           

C. 26,35g             

D. 26,05g

Câu 19: Cho 15,2 gam hỗn hợp X gồm Mg và Ca phản ứng vừa đủ với 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm Cl₂ và O₂ thu được 39,7 gam chất rắn Z chỉ gồm các muối clorua và các oxit kim loại. Khối lượng của Mg trong 15,2 gam X là

A. 4,8 gam. 

B. 7,2 gam. 

C. 9,2 gam.          

D. 3,6 gam.

Câu 20: Nhúng một thanh sắt vào dung dịch Cu(NO₃)₂ một thời gian thấy khối lượng sắt tăng 0,8 gam. Khối lượng sắt đã tham gia phản ứng là

A. 11,2 gam 

B. 5,6 gam

C. 0,7 gam  

D. 6,4 gam

Câu 21: Phản ứng nào sau đây thuộc loại phản ứng tự oxi hoá, tự khử (hay tự oxi hoá - khử)?

A. 2KClO₃ \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 2KCl + 3O₂

B. S + 2H₂SO₄ → 3SO₂ + 2H₂O

C. 4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

D. Cl₂ + 2KOH → KClO + KCl + H₂O

Câu 22: Trong các phản ứng hóa học, SO₂ có thể là chất oxi hoá hoặc chất khử vì

A. lưu huỳnh trong SO₂ đã đạt số oxi hóa cao nhất.      

B. SO₂ là oxit axit.

C. lưu huỳnh trong SO₂ có số oxi hóa trung gian.

D. SO₂ tan được trong nước.

Câu 23: Chất nào dưới đây thể hiện tính khử khi cho tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng?

A. Fe.           

B. Fe(OH)₂.   

C.  FeO.     

D. FeCl₃.

Câu 24: Khi cho Cu₂S tác dụng với HNO₃ thu được hỗn hợp sản phẩm gồm Cu(NO₃)₂, H₂SO₄, NO và H₂O thì số electron mà 1 mol Cu₂S đã nhường là

A. 9 electron 

B. 6 electron

C. 2 electron 

D. 10 electron

Câu 25: Đốt 13 gam bột kim loại R hóa trị II trong oxi dư đến khối lượng không đổi thu được chất rắn X có khối lượng 16,2 gam (giả sử hiệu suất phản ứng là 100%). Kim loại R là

A. Zn.

B. Cu.

C. Al.

D. Ca.

Lời giải chi tiết

Câu 1:

\(3\mathop N\limits^{ + 4} {O_2} + {H_2}O \to 2H\mathop N\limits^{ + 5} {O_3} + \mathop N\limits^{ + 2} O\)

Đáp án B

Câu 2:

Ở phản ứng: HCl + Mg → MgCl₂ + H₂ ta thấy HCl nhận e nên là chất oxi hóa:

2H⁺ + 2e → H₂

Đáp án B

Câu 3:

\({\mathop {Fe}\limits^{ + 8/3} _3}{O_4} + {\rm{ }}H\mathop N\limits^{ + 5} {O_3} \to {\rm{ }}\mathop {Fe}\limits^{ + 3} {\left( {N{O_3}} \right)_3} + {\rm{ }}\mathop N\limits^{ + 2} O{\rm{ }} + {\rm{ }}{H_2}O\)

\(\begin{array}{*{20}{c}}{{\rm{3x}}}\\{}\\{{\rm{1x}}}\end{array}\left| \begin{array}{l}3\mathop {F{\rm{e}}}\limits^{ + 8/3} \,\, \to \,\,3\mathop {F{\rm{e}}}\limits^{ + 3} \,\, + \,\,1{\rm{e}}\\\mathop N\limits^{ + 5} \,\, + \,\,3{\rm{e}}\,\, \to \,\,\mathop N\limits^{ + 2} \end{array} \right.\)

=> cân bằng:  3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO + 14H₂O

=> Tổng hệ số cân bằng của các chất trong phản ứng là = 3 + 28 + 9 + 1 + 14 = 55

Đáp án B

Câu 4:

Có 4 chất và ion vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là: HCl, SO₂, Fe²⁺, Cl₂.

Đáp án B

Câu 5:

Phản ứng chỉ có sự thay đổi số oxi hoá của một nguyên tố là :

\(3\mathop {{I_2}}\limits^0  + 3{H_2}O \to H\mathop I\limits^{ + 5} {O_3} + 5H\mathop I\limits^{ - 1} \)

Đáp án A

Câu 6:

Phản ứng oxi hóa – khử làm thay đổi số oxi hóa của các chất

=> có 2 phản ứng oxi hóa khử là

\(\begin{align}  & 1)~2\overset{0}{\mathop{Na}}\,~+~2{{\overset{+1}{\mathop{H}}\,}_{2}}{{O}_{{}}}\to \text{}2\overset{+1}{\mathop{Na}}\,OH~+{{\overset{0}{\mathop{~H}}\,}_{2}} \\  & 3)\text{ }2K\overset{+5}{\mathop{Cl}}\,{{\overset{-2}{\mathop{O}}\,}_{3}}~\to 2K\overset{1}{\mathop{Cl}}\,~+\text{ }3{{\overset{0}{\mathop{O}}\,}_{2}} \\ \end{align}\)

Đáp án D

Câu 7:

\({\mathop {Cl_2}\limits^0 } + 2e \to 2\mathop {Cl}\limits^{ - 1} \) => Cl₂ là chất oxi hóa

\(\mathop S\limits^{ + 4}  - 2e \to \mathop S\limits^{ + 6} \) => SO₂ là chất khử

Đáp án B

Câu 8:

Vì khi cho NaOH vào dd X thì tạo ra khí NH₃ nên pư tạo muối NH₄NO₃

 Al → Al⁺³ + 3e         2N⁺⁵ +10e→ N₂      N⁺⁵ + 8e→ N^-3

Số mol khí N₂ là 0,06 mol

Số mol khí NH₃ là 0,06 mol

Ta có NH₄NO₃ + NaOH → NaNO₃ + NH₃ +H₂O

Số mol NH₄NO₃ là 0,06 mol

Áp dụng đinh luật bảo toàn e thì

3n_Al = 10.0,06 + 8.0,06 nên n_Al=0,36 mol

Khối lượng của Al là 0,36 .27=9,72 g

Đáp án D

Câu 9:

Sơ đồ: \(F{\rm{e}} + {O_2} \to X\left\{ {F{\rm{e}}O,F{{\rm{e}}_2}{O_3},F{e_3}{O_4},F{\rm{e}}} \right\} + HN{O_3} \to F{\rm{e}}{\left( {N{O_3}} \right)_3} + NO + {H_2}O\)

Fe⁰ → Fe⁺³ + 3e                                  O₂ + 4e → 2O^-2

x →               3x (mol)                         y → 4y (mol)

                                                             N⁺⁵ + 3e → N⁺² (NO)

                                                                     0,075 ←    0,025 (mol)

Ta có hệ phương trình: \(\left\{ \begin{array}{l}56{\rm{x}} + 32y = 3\\3x = 4y + 0,075\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}x = 0,045\\y = 0,015\end{array} \right.\)

⟹ m = m_Fe = 56.0,045 = 2,52 gam

Đáp án C

Câu 10:

Gọi n_Fe = n_Cu = a mol => 56a + 64a = 18 => a = 0,15 mol

Do thể tích dung dịch HNO₃ cần dùng ít nhất, nên sắt sẽ bị hòa tan hết bởi HNO₃ vừa đủ tạo muối Fe³⁺_, Cu tác dụng vừa đủ với Fe³⁺ tạo muối Cu²⁺ và Fe²⁺ => sau phản ứng chỉ thu được hai muối Cu(NO₃)₂ và Fe(NO₃)₂

\(Fe~\,\,\to ~~~\overset{+2}{\mathop{Fe}}\,\,\,\text{+ }2e~~~\)

0,15    →     0,3

\(Cu~~\to \,\,\overset{+2}{\mathop{Cu}}\,\,\,+\,\,2e\)

0,15   →      0,3

=> ∑n_{e cho} = 2.(0,15 + 0,15) = 0,6 mol  

=> n_{e nhận} = 3.n_NO = 0,6 => n_NO = 0,2 mol

Ta có:\({{n}_{NO_{3}^{-}}}\) = n_{e cho} = 0,6 mol

Bảo toàn nguyên tố N: \({{n}_{HN{{O}_{3}}}}={{n}_{NO_{3}^{-}}}+{{n}_{NO}}=0,6+0,2=0,8\,\,mol\)

=> [HNO₃] = \(\frac{0,8}{1}\)= 0,8 lít

Đáp án C

Câu 11: Phát biểu nào dưới đây không đúng?

A. Sự oxi hóa là sự mất (nhường) electron    

B. Sự khử là sự mất electron hay cho electron

C. Chất khử là chất nhường (cho) electron

D. Chất oxi hóa là chất thu electron

Câu 11:

B sai vì sự khử là sự nhận e

Đáp án B

Câu 12:

(a) KNO₃  KNO₂ + ½ O₂ → phản ứng oxh khử

(b) 2Fe(OH)₂ + 4H₂SO₄ đặc → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 6H₂O → phản ứng oxh khử

(c) Cl₂ + 2FeCl₂ → 2FeCl₃ → phản ứng oxh khử

(d) KHSO₄ +  FeCl₂ → không phản ứng

(e) Si + 2NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + 2H₂ → Phản ứng oxh khử

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng oxi hóa khử là 4 

Đáp án C

Câu 13:

 

=> các phương trình (1), (2), (3) , (5) đều là phản ứng oxi hóa khử => có 4 phản ứng oxh - khử

Đáp án B

Câu 14:

Vậy 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Tổng a + b = 3 + 8 = 11

Đáp án C

Câu 15: Ở phản ứng nào sau đây NH₃ đóng vai trò là chất khử :

A. NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃            

B. NH₃ + CO₂ + H₂O → NH₄HCO₃

C. NH₃ + HCl → NH₄Cl  

D. 2NH₃ +3CuO → N₂ +3Cu + 3H₂O

Câu 15:

\(2\mathop N\limits^{ - 3} {H_3} + 3CuO{\text{ }} \to {\text{ }}\mathop {{N_2}}\limits^0  + 3Cu{\text{ }} + {\text{ }}3{H_2}O\)

Đáp án D

Câu 16:

Xét quá trình cho e:

\(CuF\text{e}{{\text{S}}_{2}}\,\,\to \,\,\overset{+2}{\mathop{Cu}}\,O+{{\overset{+3}{\mathop{F\text{e}}}\,}_{2}}{{O}_{3}}+\overset{+4}{\mathop{S}}\,{{O}_{2}}+12\text{e}\)

Ta có bán phản ứng: CuFeS₂ → Cu²⁺ + Fe³⁺ + 2S⁴⁺ + 13e

Vậy 1 phân tử CuFeS₂ nhường 13e

Đáp án A

Câu 17:

Phần 1 và phần 2 như nhau nên số mol e cho và nhận là như nhau.

Phần 1: BTKL ta có: m_O = m_Oxit – m_KL = 15,8 – 11 = 4,8 gam

=> n_O = 4,8 : 16 = 0,3 mol

=> n_{e cho} = n_{e nhận} = 2n_O = 0,3.2 = 0,6 mol

Phần 2: n _{e cho} = n _{e nhận} = 2n_H2 => 2n_H2 = 0,6 => n_H2 = 0,3 mol

=> V_H2 = 0,3.22,4 = 6,72 lít

Đáp án A

Câu 18:

n_H2 = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol

Đặt số mol của Zn và Mg lần lượt là x và y (mol).

PTHH:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

x                         x          x (mol)

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

y                          y            y (mol)

- Khối lượng hỗn hợp kim loại: 65x + 24y = 15,4 (1)

- Số mol H₂: x + y = 0,3 (2)

Giải (1) và (2) được x = 0,2 và y = 0,1

Dung dịch C chứa các muối: ZnCl₂ (0,2 mol) và MgCl₂ (0,1 mol)

=> m _muối = 0,2.136 + 0,1.95 = 36,7 gam

Đáp án A

Câu 19:

Đặt n_Cl2 = x; n_O2 = y (mol)

BTKL: m_Y= m_Z – m_X = 39,7 – 15,2 = 24,5 (g)

Ta có hệ: 

\(\left\{ \begin{gathered}
x + y = 0,4 \hfill \\
71x + 32y = 24,5 \hfill \\
\end{gathered} \right. \to \left\{ \begin{gathered}
x = 0,3 \hfill \\
y = 0,1 \hfill \\
\end{gathered} \right.\)

Đặt n_Mg = a; n_Ca = b (mol)

Ta có hệ: 

\(\left\{ \begin{gathered}
{m_{Mg}} + {m_{Ca}} = {m_X} \hfill \\
\xrightarrow{{BT:e}}2{n_{Mg}} + 2{n_{Ca}} = 2{n_{C{l_2}}} + 4{n_{{O_2}}} \hfill \\
\end{gathered} \right. \to \left\{ \begin{gathered}
24a + 40b = 15,2 \hfill \\
2a + 2b = 2.0,3 + 4.0,1 \hfill \\
\end{gathered} \right. \to \left\{ \begin{gathered}
a = 0,3 \hfill \\
b = 0,2 \hfill \\
\end{gathered} \right.\)

=> m_Mg = 0,3.24 = 7,2 (g)

Đáp án B

Câu 20:

Xét quá trình phản ứng có Fe cho e và Cu²⁺ nhận e

\(Fe\,\,\, \to \mathop {Fe}\limits^{ + 2} \,\,\, + \,\,\,\,2{\rm{e}}\)

x       →        2x

\(\mathop {Cu}\limits^{ + 2} \,\,\,\, + \,\,\,\,2{\rm{e}}\,\,\,\,\, \to \,\,\,\,Cu\)

             2x   →  x

 ∆m_{thanh Fe} = m_{Cu sinh ra} – m_{Fe phản ứng} = 64x – 56x = 8x = 0,8 (g) => x = 0,1 (mol)

=> m_Fe = 0,1.56 = 5,6 gam

Đáp án B

Câu 21:

Phản ứng thuộc loại phản ứng tự oxi hoá, tự khử là chất khử đồng thời cũng là chất oxi hóa (thuộc cùng 1 nguyên tố) => Cl₂ + 2KOH → KClO + KCl + H₂O

Đáp án D

Câu 22:

SO₂ có thể là chất oxi hoá hoặc chất khử vì lưu huỳnh trong SO₂ có số oxi hóa trung gian.

Đáp án C

Câu 23:

Chất khử là chất nhường e để lên mức oxi hóa cao hơn.

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂ => Fe thể hiện tính khử

Đáp án A

Câu 24:

Xét quá trình cho e:

\(Cu{{\rm{S}}_2}\,\, \to \,\,\mathop {Cu}\limits^{ + 2} {(N{O_3})_2} + 2{H_2}\mathop S\limits^{ + 4} {O_4} + 10{\rm{e}}\)

=> 1 mol CuS₂ nhường 10e

Đáp án D

Câu 25:

Bảo toàn khối lượng: \({{m}_{R}}+{{m}_{{{O}_{2}}}}={{m}_{oxit}}\,\,=>{{m}_{{{O}_{2}}}}=16,2-13=3,2\,\,gam\,\,=>\,\,{{n}_{{{O}_{2}}}}=0,1\,\,mol\)

Xét quá trình cho – nhận e và áp dụng bảo toàn e:

\(\begin{align}  & R\to \overset{+2}{\mathop{R}}\,+2\text{e}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,{{O}_{2}}\,\,\,+\,\,\,4\text{e}\to2\overset{-2}{\mathop{O}}\, \\  & 0,2\,\,\,\,\leftarrow \,\,\,\,0,4\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,1\,\,\to \,\,0,4 \\ \end{align}\)

\(=>\text{ }{{n}_{R}}=0,2\text{ }mol=>{{M}_{R}}=\frac{13}{0,2}=65\)

=> R là kim loại Zn

Đáp án A