Đề kiểm tra 15 phút - Chương 7 - Đề số 1 - Hóa học 10

Đáp án và lời giải chi tiết Đề kiểm tra 15 phút - Chương 7 - Đề số 1 - Hóa học 10

Đề bài

Câu 1. Cho hệ phản ứng sau ở trạng thái cân bằng

${N_2}\left( k \right) + 3{H_2}\left( k \right) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2N{H_3}\left( k \right){\rm{ }}\Delta {\rm{H < 0}}$

Nồng độ của NH₃ sẽ tăng lên khi

A.giảm nồng độ của N₂.

B.tăng nhiệt độ lên rất cao.

C.tăng nồng độ của H₂.

D.giảm áp suất.

Câu 2. Đối với một hệ ở trạng thái cân bằng, khi áp suất chung của hệ

A.cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

B.cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

C.cân bằng không chuyển dịch.

D.cân bằng chuyển dịch theo chiều tạo ra số mol khí nhỏ hơn.

Câu 3. Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng sau:

${H_2}\left( k \right) + {F_2}\left( k \right) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2HF\left( k \right){\rm{ }}\Delta H < 0$

Sự biến đổi nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng hoá học?

A.Thay đổi áp suất.

B.Thay đổi nồng độ khí H₂ và F₂.

C.Thay đổi nhiệt độ.

D.Thay đổi nồng độ khí HF.

Câu 4. Cho phản ứng:

Yếu tố nào không ảnh hưởng đến cân bằng hoá học trên?

A.Áp suất. B.Nhiệt độ.

C.Nồng độ. D.Chất xúc tác.

Câu 5. Cho các cân bằng sau:

$\eqalign{ & \left( 1 \right)2S{O_2}\left( k \right) + {O_2}\left( k \right)\mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2S{O_3}\left( k \right) \cr & \left( 2 \right){N_2}\left( k \right) + 3{H_2}\left( k \right) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2N{H_3}\left( k \right) \cr & \left( 3 \right)F{e_2}{O_3}\left( r \right) + 3CO\left( k \right) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2Fe\left( r \right) + 3C{O_2}\left( k \right) \cr & \left( 4 \right){H_2}\left( k \right) + {I_2}\left( k \right) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2HI\left( k \right) \cr} $

Khi thay đổi áp suất, các cân bằng hoá học không bị dịch chuyển là

A.(1), (3), (4). B.(1), (2), (4).

C.(3), (4). D. (2), (3), (4).

Câu 6. Tốc độ phản ứng không phụ thuộc yếu tố nào sau đây?

A.Thời gian xảy ra phản ứng.

B.Bề mặt tiếp xúc giữa các chất phản ứng.

C.Nồng độ các chất tham gia phản ứng.

D.Chất xúc tác.

Câu 7.Cho phản ứng:

$A\left( k \right) + B\left( k \right) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} C\left( k \right) + D\left( k \right)$ ở trạng thái cân bằng. Ở nhiệt độ và áp suất không đổi, nguyên nhân nào sau đây làm nồng độ khí D tăng?

A.Sự tăng độ khí C.

B. Sự giảm nồng độ khí A.

C.Sự giảm nồng độ khí B.

D.Sự giảm nồng độ khí C.

Câu 8. Xét cân bằng hoá học sau:

$2S{O_2}\left( k \right) + {O_2}\left( k \right) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2S{O_3}$

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Khi tăng nồng độ của O₂, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

B. Khi giảm nồng độ của SO₃, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận.

C. Khi tăng áp suất chung của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

D. Khi thêm chất xúc tác V₂O₅ cân bằng không chuyển dịch.

Câu 9.Khi phản ứng ứng:

${N_2}\left( k \right) + 3{H_2} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2N{H_3}\left( k \right)$ đạt đến trạng thái cân bằng thì hỗn hợp khí thu được có thành phần: 1,5 mol NH₃, 2 mol N₂ và 3 mol H₂. Vậy số mol ban đầu của H₂ là

A.3 mol. B.4 mol.

C.5,25 mol. D. 4,5 mol.

Câu 10. Cho phản ứng: $A + 2B \to C$

Nồng độ bạn đầu của A là 0,8 mol/l, của B là 1 mol/l. Sau 10 phút, nồng độ của B còn 0,6 mol/l. Vậy nồng độ của A còn lại là

A.0,4 mol/l. B.0,2 mol/l.

C.0,6 mol/l. D.0,8 mol/l.

Lời giải chi tiết

Câu	1	2	3	4	5
Đáp án	C	D	A	D	C
Câu	6	7	8	9	10
Đáp án	A	D	A	C	C

Câu 1:

A.giảm nồng độ của N₂: cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch $ \to $ nồng độ của NH₃ giảm.

B.tăng nhiệt độ lên rất cao: chiều thuận là phản ứng tỏa nhiệt $ \to $ tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch $ \to $ nồng độ NH₃ giảm.

C.tăng nồng độ của H₂: cân bằng chuyển dịch theo chiều thuân $ \to $ nồng độ của NH₃ tăng.

D.giảm áp suất: cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch $ \to $ nồng độ NH₃ giảm.

Câu 3:

Số mol khí ở hai bên như nhau nên sự thay đổi áp suất không làm ảnh hưởng đến phản ứng $\Delta H < 0 \Rightarrow $ phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt $ \Rightarrow $ thay đổi nhiệt độ $ \Rightarrow $ cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch.

Sự thay đổi nồng độ của các chất trong phản ứng cũng ảnh hưởng tới cân bằng chuyển dịch.

Đáp án A.

Câu 9:

Ta có phản ứng:

${N_2}\left( k \right) + 3{H_2} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2N{H_3}\left( k \right)$

Ban đầu y x 0

Phản ứng $0,75 \leftarrow 2,25 \leftarrow {\rm{ 1,5mol}}$

Cân bằng 2 3 1,5

Vậy số mol ban đầu của H₂ là: $x = 3 + 2,25 = 5,25$ (mol)

Đáp án C.

Câu 10:

Xét phản ứng: $A{\rm{ }} + {\rm{ }}2B \to C$

Ban đầu 0,8 1 M

Phản ứng x 2x M

t = 10 phút (0,8-x) (1-2x) M

Sau 10 phút, nồng độ B: $\left( {1 - 2x} \right) = 0,6 \to x = 0,2$

$ \to $ nồng độ A còn lại là: $0,8 – 0,2 = 0,6$