Đề kiểm tra 15 phút - Đề số 1 - Chương I - Hóa học 11

Đề bài

Câu 1 : Chất nào sau đây dẫn được điện?

A. Dung dịch muối ăn.

B. Dung dịch glucozơ.

C. KCl rắn, khan.

D. NaOH rắn khan.

Câu 2 : Cho các chất sau: SO₂, C₆H₆ , C₂H₆, Ca(HCO₃)₂, H₂SO₄, NaClO, Mg(OH)₂. Số chất hòa tan vào trong nước tạo thành chất điện li là:

A. 4.

B. 5.

C. 6.

D. 7.

Câu 3 : Chất nào là chất điện li mạnh trong các chất sau:

A. Al(OH)₃.

B. NaCl.

C. CH₃COOH.

D. HClO.

Câu 4 : Muối nào sau đây là muối axit?

A. Na₂CO₃.

B. CH₃COONa.

C. NaClO.

D. NaHSO₄.

Câu 5 : Cặp chất nào sau đây không thể tồn tại trong một dung dịch?

A. NaClO và AlCl₃.

B. NaOH và KCl.

C. KNO₃ và  HCl.

D. Ba(OH)₂ và AlCl₃.

Câu 6 : Hòa tan muối FeSO₄ vào nước được dung dịch chất điện li. Dung dịch này chứa các ion:

A. Fe³⁺ và SO₄^2-.

B. Fe³⁺ và S^2-.

C. Fe²⁺  và SO₄^2-.

D. Fe²⁺  và S^2-.

Câu 7 : Chất dùng để phân biệt 3 muối: NaCl; NaNO₃ và Na₃PO₄ là:

A. quỳ tím.

B. dd NaOH.

C. HCl.

D. dd AgNO₃.

Câu 8 : Dung dịch NaOH 0,01M có giá trị pH là:

A. 2

B. 1

C. 13

D. 12

Câu 9 : Dung dịch nào sau đây có giá trị pH > 7?

A. NaNO₂.

B. NaCl.

C. NaHSO₄.

D. Fe(NO₃)₃.

Câu 10 : Các dung dịch sau đây có cùng nồng độ 0,10 mol/lít, dung dịch có độ dẫn điện nhỏ nhất là:

A. KCl.

B. CH₃COOK.

C. CH₃COOH.

D. HCl.

Câu 11 : Có 4 dung dịch riêng biệt: Na₂CO₃, Na₂SO₄, NaNO₃, BaCl₂. Chỉ dùng thêm quỳ tím thì có thể nhận biết được mấy chất?

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 12 : Nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào dung dịch CH₃COOH 1M thì độ điện li α của CH₃COOH sẽ biến đổi như thế nào?

A. Tăng.

B. Giảm.

C. Không đổi.

D. Lúc đầu tăng rồi sau đó giảm.

Câu 13 : Muối nào sau đây khi thuỷ phân tạo dung dịch có pH<7 ?

A. CaCl₂.

B. CH₃COONa.

C. NaCl.

D. NH₄Cl.

Câu 14 : Trong dung dịch Fe₂(SO₄)₃ loãng có chứa 0,45 mol SO₄^2- thì trong dung dịch có chứa:

A. 0,45 mol Fe₂(SO₄)₃.

B. 0,225 mol Fe³⁺.

C. 0,15 mol Fe₂(SO₄)₃.

D. 0,9 mol Fe³⁺.

Câu 15 : Nồng độ ion H⁺ trong 200 ml dung dịch H₂SO₄ 0,25M là (coi như H₂SO₄ là chất điện li hoàn toàn):

A. [H⁺] = 0,25M.

B. [H⁺] = 0,05M.

C. [H⁺] = 0,1M.

D. [H⁺] = 0,5M.

Lời giải chi tiết

ĐÁP ÁN 

Câu 1

Dung dịch NaCl có các ion Na⁺ và Cl^- chuyển động tự do nên có khả năng dẫn điện.

Đáp án A

Câu 2

Các chất thỏa mãn: SO₂, Ca(HCO₃)₂ ; H₂SO₄ ; NaClO ; Mg(OH)₂ (phần hòa tan). 

Vậy có 5 chất thỏa mãn.

Đáp án B

Câu 3

NaCl là một chất điện li mạnh, khi hòa tan vào nước phân li hoàn toàn thành các ion.

Đáp án B

Câu 4

Phân tử NaHSO₄ có chứa nguyên tử H và có khả năng phân li ra H⁺:

 \(\begin{array}{l}NaHS{O_4} \to Na + HS{O_4}^ - \\HS{O_4}^ -  \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {H^ + } + S{O_4}^{2 - }\end{array}\)

Đáp án D

Câu 5

Ba(OH)₂ và AlCl₃ không thể cùng tồn tại trong một dung dịch vì chúng phản ứng với nhau:

3Ba(OH)₂ + 2AlCl₃ → 3BaCl₂ + 2Al(OH)₃↓

Đáp án D

Câu 6

FeSO₄ là chất điện li mạnh, khi tan vào trong nước điện li hoàn toàn thành các ion:

FeSO₄ → Fe²⁺ + SO₄^2-

Đáp án C

Câu 7

Để phân biệt 3 muối trên ta dùng AgNO₃:

- Thu được kết tủa trắng → NaCl:

PTHH: NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl _↓ trắng

- Thu được kết tủa vàng → Na₃PO₄

PTHH: Na₃PO₄ + 3AgNO₃ → 3NaNO₃ + Ag₃PO_{4 ↓ vàng}

- Không hiện tượng → NaNO₃

Đáp án D

Câu 8

NaOH là chất điện li mạnh => [OH-] = CM NaOH = 0,01M

=> pOH = -log[OH^-] = -log(0,01) = 2

=> pH = 14 - pOH = 14 - 2 = 12

Đáp án D

Câu 9

Phương pháp: - Dung dịch có MT kiềm có pH > 7.

- Cách xác định MT của một dung dịch muối: 

+ Muối tạo bởi axit mạnh và bazo yếu => MT axit (pH < 7)

+ Muối tạo bởi axit yếu và bazo manh => MT kiềm (pH > 7)

+ Muối tạo bởi axit mạnh và bazo manh => MT trung tính (pH = 7)

Hướng dẫn giải: NaNO₂ là muối tạo bởi bazo mạnh (NaOH) và axit yếu (HNO₂)

=> Thủy phân trong nước tạo môi trường kiềm (pH > 7)

Đáp án A

Câu 10

CH₃COOH là chất điện li yếu.

KCl, CH₃COOK, HCl là chất điện ly mạnh phân li hoàn toàn.

Đáp án C

Câu 11

- Nhúng quỳ tím vào 4 dung dịch muối:

+ Quỳ chuyển xanh => Na₂CO₃

+ Quỳ không đổi màu => Na₂SO₄ ; NaNO₃ ; BaCl₂

- Cho Na₂CO₃ lần lượt vào 3 dung dịch chưa nhận biết được:

+ Xuất hiện kết tủa trắng => BaCl₂

+ Không hiện tượng => Na₂SO₄ ; NaNO₃

- Thêm BaCl₂ lần lượt vào 2 dung dịch ở nhóm không kết tủa

+ Xuất hiện kết tủa trắng => Na₂SO₄

+ Không hiện tượng => NaNO₃

Như vậy dùng quỳ tím ta có thể nhận biết được cả 4 chất.

Đáp án D

Câu 12

Ta có cân bằng: CH₃COOH  CH₃COO^- + H⁺

Khi thêm NaOH tức là thêm OH^- sẽ có phản ứng: H⁺ + OH^- → H₂O

Như vậy lượng H⁺ sẽ bị trung hòa khiến cho nồng độ H⁺ giảm => CB chuyển dịch theo chiều thuận

=> Độ điện li của CH₃COOH tăng

Đáp án A

Câu 13

NH₄Cl là muối tạo bởi bazo yếu (NH₃) và axit mạnh (HCl)

=> Thủy phân trong nước tạo môi trường axit (pH<7)

Đáp án D

Câu 14

            Fe₂(SO₄)₃ → 2Fe³⁺ + 3SO₄^2-

(Mol)        0,15  ←   0,3  ←   0,45

Đáp án C

Câu 15

Do H₂SO₄ là chất điện li hoàn toàn nên phương trình điện li là:

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

0,25M → 0,5M

Đáp án D