Báo cáo thực hành: Tính chất các hợp chất của lưu huỳnh

1. Điều chế và chứng minh tính khử của \(H_2S\).

Thí nghiệm: Điều chế khí \(H_2S\) bằng cách cho FeS tác dụng với dung dịch HCl. Sau đó đốt khí thoát ra từ ống vuốt nhọn. Quan sát hiện tượng.

Hiện tượng: \(H_2S\) thoát ra có mùi trứng thối. \(H_2S\) cháy trong không khí ngọn lửa màu xanh.

PTHH: \(2HCl + FeS → FeCl_2 + H_2S\).

\(2H_2S + O_2 → 2S + 2H_2O.\)

\(H_2S\) là chất khử, \(O_2\) là chất oxi hóa.

Giải thích hiện tượng: FeS xảy ra phản ứng trao đổi với HCl sinh ra khí \(H_2S\) mùi trứng thối.

\(H_2S\) đã bị oxi hóa bởi oxi, cháy với ngọn lửa xanh tạo ra S.

2. Tính khử của \(SO_2\).

Thí nghiệm: Điều chế SO₂ bằng cách đun nóng dung dịch H₂SO₄ với muối Na₂SO₃ (như hình 6.5 trang 137 SGK)

Dẫn khí SO₂ vừa điều chế được vào dung dịch brom.

Hiện tượng: Mất màu dung dịch brom.

PTHH: \(Na_2SO_3 + H_2SO_4 → Na_2SO_4 + H_2O + SO_2\).

\(SO_2 + Br_2 + 2H_2O → 2HBr+ H_2SO_4\).

\(SO_2\) là chất khử, \(Br_2\) là chất oxi hóa.

Giải thích hiện tượng: phản ứng giữa Na₂SO₃ và H₂SO₄ tạo ra khí SO₂ làm mất màu dung dịch nước brom

3. Tính oxi hóa của \(SO_2\)

Thí nghiệm: Dẫn khí \(H_2S\) điều chế được ở trên vào nước ta được dung dịch axit sunfuric

Dẫn khí \(SO_2\) điều chế được ở thí nghiệm 2 vào dung dịch \(H_2S\). Quan sát hiện tượng.

Hiện tượng: Vẩn đục, màu vàng.

PTHH: \(SO_2 + H_2S → 3S + 2H_2O\).

\(SO_2\) là chất oxi hóa, \(H_2S\) là chất khử

Giải thích hiện tượng: \(SO_2\) đã oxi hóa \(H_2S\) tạo ra S có màu vàng.

4. Tính oxi hóa của \(H_2SO_4\) đặc.

Thí nghiệm: Nhỏ vài giọt \(H_2SO_4\) đặc vào ống nghiệm. Cho một vài lá đồng nhỏ vào ống nghiệm, đun nóng nhẹ. Quan sát hiện tượng.

Hiện tượng: Dung dịch có bọt khí và từ không màu chuyển sang màu xanh.

PTHH: \(Cu + 2H_2SO_4 → CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O\).

Cu là chất khử, \(H_2SO_4\) là chất oxi hóa.

Giải thích hiện tượng: Cu bị oxi hóa bởi \(H_2SO_4\) tạo dung dịch màu xanh và sinh ra khí \(SO_2\)