Bài 8 trang 147 SGK Hóa học 10

Đề bài

Nung nóng 3,72 gam hỗn hợp bột các kim loại Zn và Fe trong bột S dư. Chất rắn thu được sau phản ứng được hòa tan hoàn toàn bằng dung dịch H₂SO₄ loãng, nhận thấy có 1,344 lít khí (đktc) thoát ra.

a) Viết các phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.

b) Xác định khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

Lời giải chi tiết

Theo đề bài ta có bột S dư nên Fe, Zn tác dụng hết với S.

a) Phương trình hóa học của phản ứng.

Zn + S  \(\xrightarrow{{{t^o}}}\)  ZnS

x mol           x mol                              

Fe  +   S   \(\xrightarrow{{{t^o}}}\)    FeS

y mol                y mol

ZnSO₄   +   H₂SO₄   ->   ZnSO₄   +   H₂S

x mol                                               x mol

FeSO₄   +   H₂SO₄   ->   FeSO₄   +   H₂S

y mol                                              y mol

b) \({n_{{H_2}S}} = \dfrac{{1,344}}{{22,4}} = 0,06(mol)\)

Đặt số mol của Zn và Fe lần lượt là x và y mol

Theo đề bài ta có hệ phương trình :

\(\left\{ \begin{gathered}
65x + 56y = 3,72 \hfill \\
x + y = {n_{{H_2}S}} = 0,06 \hfill \\
\end{gathered} \right. \to \left\{ \begin{gathered}
x = 0,04 \hfill \\
y = 0,02 \hfill \\
\end{gathered} \right.\)

Vậy khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu là:

m_Zn = 0,04.65 = 2,6g

m_Fe = 0,02.56 = 1,12g.