Bài 7 trang 69 SGK Hoá học 9
Giải bài 7 trang 69 SGK Hoá học 9. Cho 0,83 gam hỗn hợp gồm nhôm và sắt
Đề bài
Cho 0,83 gam hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng với dung dịch H2S04 loãng, dư. Sau phản ứng thu được 0,56 lít khí ở đktc.
a) Viết các phương trình hoá học.
b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hổn hợp ban đầu.
Phương pháp giải - Xem chi tiết
a) Viết PTHH xảy ra
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
x 1,5x (mol)
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
y → y (mol)
b) Gọi x , у là số mol của Al, Fe.
Giải hệ 2 ẩn 2 phương trình:
\(\left\{ \begin{gathered}
\sum {{n_{{H_2}}} = 1,5x + y = 0,025\,} \hfill \\
\sum {{m_{(Fe + Al)}} = 27x + 56y = 0,83} \hfill \\
\end{gathered} \right. = > \left\{ \begin{gathered}
x = ? \hfill \\
y = ? \hfill \\
\end{gathered} \right.\)
Tính toán dựa vào số mol của Fe, Al tìm được
Lời giải chi tiết
Số mol khí thoát ra H2 = 0,56: 22,4 = 0,025 mol.
Gọi x , у là số mol của Al, Fe.
a) Phương trình hóa học:
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
b) Thành phần % các chất trong hỗn hợp
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
x 1,5x (mol)
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
y → y (mol)
Theo khối lượng hỗn hợp và mol H2 ta có hệ phương trình:
\( \left\{\begin{matrix} 27x+56y=0,83\\ 1,5x+y=0,025 \end{matrix}\right.\)
Giải ra ta có: x = y = 0,01 = nAl = nFe
%Al = \( \dfrac{0,01.27}{0,83}\).100% = 32,53% ;
%Fe = 100 - 32,53 = 67,47%
Search google: "từ khóa + timdapan.com" Ví dụ: "Bài 7 trang 69 SGK Hoá học 9 timdapan.com"
