Bài 2 trang 95 SGK Hoá học 12

Đề bài

Hãy nêu cơ chế của sự ăn mòn điện hoá học?

Lời giải chi tiết

Cơ chế ăn mòn điện hóa học: 

Lấy sự ăn mòn sắt làm thí dụ:

+ Trong không khí ẩm, trên bề mặt của lớp sắt luôn có một lớp nước rất mỏng đã hòa tan O₂ và CO₂ trong khí quyển tạo thành một dung dịch chất điện ly.

+ Sắt và các tạp chất (chủ yếu là cacbon) cùng tiếp xúc với dung dịch đó tạo nên vô số pin rất nhỏ mà sắt là cực âm và cacbon là cực dương

+ Tại cực âm: sắt bị oxi hóa thành ion Fe²⁺

Fe \( \to\) Fe²⁺ + 2e

Các electron được giải phóng chuyển dịch đến cực dương

+ Tại vùng cực dương: O₂ hòa tan trong nước bị khử thành ion hiđroxit

O₂ + 2H₂O + 4e \( \to\) 4OH^-

Các ion Fe²⁺ di chuyển từ vùng anot qua dung dịch điện ly yếu đến vùng catot và kết hợp với ion OH^- để tạo thành sắt (II) hiđroxit. Sắt (II) hiđroxit tiếp tục bị oxi hóa bởi oxi của không khí thành sắt (III) hiđroxit

Chất này bị phân hủy thành sắt (II) oxit