Bài 2 trang 70 Tài liệu dạy - học Hóa học 8 tập 1

Đề bài

Một lượng dung dịch axit clohiđric được cho vào cốc (1), đưa cốc (1) lên bàn cân cùng với một viên kẽm kim loại ( viên kẽm để ngoài cốc (1)), điều chỉnh để cân thăng bằng.

Sau đó cho viên kẽm vào cốc (1), hỏi cân có còn ở vị trí cân bằng không, tại sao? Biết rằng kẽm tác dụng với dung dịch axit clohiđric tạo kẽm clorua và khí hiđro.

Lời giải chi tiết

Cân sẽ không còn ở vị trí cân bằng nữa vì phản ứng có khí hi đro thoát ra khỏi cốc (1) làm cho khối lượng bị hụt đi.

Có thể giải thích bằng biểu thức như sau:

\(\eqalign{  & {m_{(1)\text{trước }\,pu}} = {m_{Zn}} + {m_{HCl}}  \cr  & {m_{(1)\,\,sau\,\,pu}} = {m_{Zn}} + {m_{HCl}} - {m_{{H_2}}} \cr} \)

(H₂ là khí sẽ thoát ra khỏi cốc)

\({m_{(1)\,\,sau\,\,pu}} < {m_{(1)\text{ trước }\,pu}}\)

Do đó cân sẽ không còn ở vị trí cân bằng khi cho kẽm vào dung dịch axit clohiđric.