Giải đề thi học kì I Hóa học 9 Sở GDĐT Thừa Thiên Huế có lời giải

Đề bài

A. Lí thuyết (7,0 điểm)

Bài 1:

Hãy viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra theo sơ đồ chuyển hóa sau:

Fe₂O₃ → Fe₂(SO₄)₃ → K₂SO₄ → KOH → Cu(OH)₂ → CuSO₄ → Cu

Bài 2:

Có bốn ống nghiệm bị mất nhãn, mỗi ống nghiệm đựng một trong bốn dung dịch sau: Fe₂(SO₄)₃, Na₂CO₃, BaCl₂, Na₂SO₄. Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết và viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra

Bài 3:

Từ kim loại đồng, nước, muối ăn NaCl, các thiết bị và dụng cụ có đủ. Hãy viết các phương trình phản ứng hóa học (ghi rõ điều kiện nếu có) để điều chế Cu(OH)₂

B. Toán (3,0 điểm)

Dẫn dòng khí H₂ (dư) đi chậm qua 3,13 gam hỗn hợp X gồm Al₂O₃, Fe₂O₃ đun nóng, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp chất rắn Y. Hòa tan Y bằng một lượng vừa đủ V ml dung dịch H₂SO₄ 0,1M (loãng), thu được 0,448 lít khí bay ra (đo ở điều kiện tiêu chuẩn)

1. Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra

2. Hãy tính phần trăm về khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X

3. Tính V

Lời giải chi tiết

A. Lý thuyết

Bài 1:

(1) Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

(2) Fe₂(SO₄)₃ + 6KOH → 2Fe(OH)₃ + 3K₂SO₄

(3) K₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + 2KOH

(4) 2KOH + CuSO₄ → K₂SO₄ + Cu(OH)₂

(5) Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu

Bài 2:

Cho lần lượt các chất trên tác dụng với dung dịch NaOH

- Chất tác dụng với NaOH tạo kết tủa màu đỏ nâu là Fe₂(SO₄)₃

NaOH + Fe₂(SO₄)₃ → Fe(OH)₃ + Na₂SO₄

- Các chất còn lại không có hiện tượng gì

Cho lần lượt các chất còn lại tác dụng với dung dịch HCl

- Chất tác dụng với HCl, thấy có khí không màu bay lên là Na₂CO₃

HCl + Na₂CO₃ →  NaCl + H₂O + CO₂

- BaCl₂, Na₂SO₄ không có hiện tượng gì

Cho 2 chất còn lại, tác dụng với dung dịch K₂SO₄

- Chất tác dụng với K₂SO₄ tạo kết tủa trắng là BaCl₂

K₂SO₄ + BaCl₂ → KCl + BaSO₄

- Chất không có hiện tượng gì là Na₂SO₄

Bài 3:

NaCl + H₂O \(\xrightarrow{dpdd}\) NaOH + Cl₂ + H₂

Cu + Cl₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) CuCl₂

CuCl₂ + NaOH → Cu(OH)₂ + 2NaCl

B. Toán

1. Các phương trình hóa học diễn ra là:

Fe₂O₃ + H₂ → Fe + H₂O (1)

Al₂O₃ + H₂ => Không phản ứng

Chất rắn Y : Fe, Al₂O₃

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂ (2)

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O (3)

2.

n H₂ = 0,448 : 22,4 = 0,02 mol

(2) n Fe = n H₂ = 0,02 mol

(1) n Fe₂O₃ = ½ n Fe = 0,01 mol

m Fe₂O₃ = 0,01 . 160 = 1,6 gam

%m Fe₂O₃ = 1,6 : 3,13 . 100% = 51,12%

%m Al₂O₃ = 100% - 51,12% = 48,88%

3.

m Al₂O₃ = 3,13 – 1,6 = 1,53 gam

n Al₂O₃ = 0,015 mol

(2) n H₂SO₄ = n Fe = 0,02 mol

(3) n H₂SO₄ = 3 n Al₂O₃ = 0,045 mol

=> n H₂SO₄ đã dùng = 0,02 + 0,045 = 0,065 mol

V H₂SO₄ = 0,065 : 0,1 = 0,65 lít = 650 ml