Giải đề thi học kì 1 hoá lớp 9 năm 2019 - 2020 Sở giáo dục Vĩnh Phúc

PHẦN 1. TRẮC NGHIỆM (3,0 điểm) Hãy viết vào bài thi chữ cái in hóa trước đáp án đúng

Câu 1. Oxit nào sau đây phản ứng được với nước (ở điều kiện thường) tạo ra dung dịch bazơ?

A. Na₂O.                                 B. PbO. 

C. FeO.                                  D. CuO.

Câu 2. Chất tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng là

A. Ag.                                     B. Cu.

C. ZnO.                                  D. SO₂.

Câu 3. Bazơ nào sau đây bị nhiệt phân hủy?

A. KOH.                                 B. NaOH.

C. Cu(OH)₂.                           D. Ba(OH)₂.

Câu 4. Cặp chất đều tác dụng được với dung dịch NaOH là

A. CuSO₄, Fe(OH)₃.               B. CO₂, SO₂.

C. KOH, CuCl₂.                     D. CuO, SO₂.

Câu 5. Chất dùng để khử chua đất trồng trọt trong nông nghiệp là

A. CaO.                                  B. CaSO₄.

C. Ca(NO₃)₂.                          D. CaCl₂.

Câu 6. Cho 5,4 gam kim loại Al tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thu được V lít H₂(đktc). Giá trị của V là

A. 6,72.                                  B. 4,48.

C. 0,672.                                D. 0,448.

PHẦN II. TỰ LUẬN (7,0 điểm)

Câu 7. (2,5 điểm). Cho các chất sau: SO₂, CuCl₂, MgO, Mg, Ba(OH)₂. Viết phương trình phản ứng xảy ra (nếu có) khi cho các chất trên tác dụng với:

a) Dung dịch NaOH

b) Dung dịch H₂SO₄ loãng

Câu 8. (2,0 điểm). Cho 4 dung dịch riêng biệt: NaOH, HCl, Ba(OH)₂, NaCl được đựng trong 4 lọ mất nhãn. Bằng phương pháp hóa học, hãy trình bày cách nhận biết dung dịch trong mỗi lọ. Viết các phương trình hóa học xảy ra (nếu có)

Câu 9. (2,5 điểm). Hòa tan x gam Al₂O₃ bằng 400 ml dung dịch H₂SO₄ 0,3M vừa đủ (D = 1,2 g/ml).

a) Viết phương trình phản ứng xảy ra.

b) Tính x.

c) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được sau phản ứng.

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT

Thực hiện: Ban chuyên môn

 

PHẦN 1. TRẮC NGHIỆM (3,0 điểm)

Câu 1:

Phương pháp: Dựa vào kiến thức đã học về oxit sgk hóa 9 – trang 4

Hướng dẫn giải:

Na₂O tác dụng với nước ở điều kiện thường tạo ra dd bazo

PTHH: Na₂O + H₂O → 2NaOH

Chọn A

Câu 2:

Phương pháp: Các oxit bazơ và các kim loại đứng trước H trong dãy điện hóa sẽ phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng.

Hướng dẫn giải:

A,B loại vì Ag, Cu là kim loại đứng sau H trong dãy điện hóa

C. Thỏa mãn: PTHH: ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O

D. Loại vì SO₂ là oxit axit

Chọn C

Câu 3:

Phương pháp: Các bazơ không tan trong nước dễ bị nhiệt phân hủy

Hướng dẫn giải:

KOH, NaOH, Ba(OH)₂ là các dd bazo tan nên không bị nhiệt phân

Cu(OH)₂ là bazo không tan nên bị phân hủy theo PTHH:

Chọn C

Câu 4:

Phương pháp:

Dựa vào tính chất hóa học của dd NaOH: Tác dụng được oxit axit, dd axit, dd muối (điều kiện: tạo ra chất kết tủa hoặc bay hơi)

Hướng dẫn giải:

A. Loại Fe(OH)₃ không có pư

B. Thỏa mãn

PTHH minh họa: CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

                        SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

C. Loại KOH

D. Loại CuO

Chọn B

Câu 5:

Phương pháp: Đất bị chua là đất có môi trường axit → Chọn chất cho thêm vào đất để trung hòa bớt lượng axit

Hướng dẫn giải:

Chọn CaO cho vào đất, CaO sẽ tan vào trong nước tạo ra dd kiềm Ca(OH)₂; dd kiềm này sẽ trung hòa bớt lượng axit có trong đất, từ đó làm cho đất bớt chua.

PTHH minh họa: CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Chọn A

Câu 6:

Phương pháp:

- Tính số mol của Al: \({n_{Al}} = \dfrac{{{m_{Al}}}}{{{M_{Al}}}}\)

- Tính số mol H₂: Viết PTHH xảy ra, tính toán mol H₂ theo số mol Al

- Tính thể tích H₂:\({V_{{H_2}}}(dktc) = {n_{{H_2}}} \times 22,4\)

Hướng dẫn giải:

\(\begin{align}& {{n}_{Al}}=\frac{{{m}_{Al}}}{{{M}_{Al}}}=\frac{5,4}{27}=0,2\,(mol) \\& PTHH:\,2Al+6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{{l}_{3}}+3{{H}_{2}}\uparrow  \\& Theo\,PTHH:{{n}_{{{H}_{2}}}}=\frac{3}{2}{{n}_{Al}}=\frac{3}{2}\times 0,2=0,3\,(mol) \\& \Rightarrow {{V}_{{{H}_{2}}(dktc)}}={{n}_{{{H}_{2}}}}\times 22,4=0,3\times 22,4=6,72\,(l) \\\end{align}\)

Chọn A

PHẦN II. TỰ LUẬN (7,0 điểm)

Câu 7:

Phương pháp:

a) Xem lại tính chất hoá học của dd NaOH

+ Tác dụng với oxit axit

+ Tác dụng với dd axit

+ Tác dụng với dd muối (điều kiện: sản phẩm tạo thành có chất kết tủa hoặc bay hơi)

b) Xem lại tính chất hoá học của dd H₂SO₄ loãng

+ Tác dụng được với oxit bazơ

+ Tác dụng được với muối (điều kiện: axit tạo thành yếu hơn axit H₂SO₄ hoặc muối tạo thành không tan)

+ Tác dụng với kim loại đứng trước H trong dãy điện hóa học của kim loại.

Hướng dẫn giải:

a) Các chất phản ứng với dung dịch NaOH là: SO₂; CuCl₂

PTHH:  SO₂ + NaOH → NaHSO₃ hoặc SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

              CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl

b) Các chất tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng: MgO, Mg, Ba(OH)₂

PTHH: MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O

             Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑

             Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2H₂O

Câu 8:

Phương pháp:

- Lấy mỗi chất 1 ít ra các ống nghiệm khác nhau và đánh số thứ tự tương ứng

- Chọn thuốc thử phù hợp để phân biệt các chất.

Ta thấy các chất ở đây thuộc axit, bazo, muối => Chọn chỉ thị phổ biến nhất để phân biệt axit – bazo; chọn thuốc thử để phân biệt ion Ba²⁺

Viết các PTHH xảy ra (nếu có)

Hướng dẫn giải:

Lấy mỗi dung dịch 1 ít cho ra các ống nghiệm khác nhau và đánh số thứ tự tương ứng

- Cho quỳ tím lần lượt vào các ống nghiệm trên

+ quỳ tím chuyển sang màu đỏ thì dd trong ống nghiệm là dd HCl

+ quỳ tím chuyển sang màu xanh thì dd trong ống nghiệm là dd NaOH và Ba(OH)₂ (dãy I)

+ quỳ tím không chuyển màu thì dd trong ống nghiệm là NaCl

- Cho dd H₂SO₄ lần lượt vào các dung dịch ở dãy I

+ xuất hiện kết tủa trắng thì dd trong ống nghiệm đó là Ba(OH)₂

PTHH: H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ (trắng)+ 2H₂O

+ không có hiện tượng gì thì dd trong ống nghiệm là dd NaOH

PTHH: H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

Câu 9:

Phương pháp:

a) Oxit bazo + axit → muối + nước

b) Tính m_Al2O3

- Tính số mol H₂SO₄: n = V×C_M  (Chú ý: V tính ở đơn vị lít)

- Tính số mol Al₂O_3: Dựa vào PTHH => Số mol Al₂O₃ theo số mol của H₂SO₄

- Tính m_Al2O3: m_Al2O3 = n_Al2O3× M_Al2O3

c) Tính khối lượng dd H₂SO₄

- Tính khối lượng dd sau = m_Al2O3 + m_ddH2SO4

- Nồng độ phần trăm muối tính theo công thức: \(C\% muoi = \dfrac{{{m_{muoi}}}}{{{m_{dd\,sau}}}}.100\% \)

Hướng dẫn giải: