Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) – Đề số 5 – Chương 1 – Hóa học 9

Đề bài

I.Trắc nghiệm khách quan (4 điểm)

Câu 1: Có các chất sau: Na₂O, Fe₂O₃, CaO, SO₂, CaO, SO₂, CO₂, H₂O. Những chất có thể điều chế bằng phản ứng hóa hợp là:

A. CaO, Fe₂O₃, SO₂, CO₂, H₂O 

B. Fe₂O₃, CaO, SO₂, CO₂, H₂O, Na₂O.

C. Na₂O, Fe₂O₃, CO₂, SO₂, H₂O. 

D. Na₂O, CaO, CO₂, H₂O, Fe₂O₃.

Câu 2: Khí CO có lẫn khí SO₂ và khí CO₂. Có thể loại SO₂, CO₂ bằng cách cho hỗn hợp qua:

A. lượng dư dung dịch Ca(OH)₂.        

B.dung dịch NaOH.

C.H₂O.                         

D. CuO nung mạnh.

Câu 3: Trong phòng thí nghiệm K₂O rất khó bảo quản, vì K₂O

A. rất dễ tác dụng với hơi nước và khí CO₂ trong không khí.

B. kém bến dễ bị ánh sáng phân hủy.

C. rất dễ tác dụng với khí O₂ trong không khí.

D. kém bền dễ bị phân hủy bởi nhiệt.

Câu 4: Kim loại X tác dụng với dung dịch H₂SO₄ cho khí H₂. Khí H₂ tác dụng oxit kim loại Y cho kim loại Y khi nung nóng. Cặp kim loại X - Y có thể là:

A. Zn - Cu                                           

B. dung dịch NaOH.

C. kim loại Cu.                                   

D. quỳ tím.

Câu 6: Để tác dụng hết một lượng CaO người ta phải dùng một lượng nước bằng 60% khối lượng CaO đó. Tỉ lệ nước đã dùng so với lượng nước theo phương trình hóa học là:

A. 2,24.                      B. 2,63.

C. 1,87.                      D. 3,12.

Câu 7: Cho dãy các oxit: MgO, Fe₂O₃, K₂O, SO₂, CO₂, NO.Số phản ứng xảy ra khi cho mỗi oxit lần lượt tác dụng với dung dịch HCl và dung dịch NaOH là:

A. 8                                 B. 5

C. 6                                 D. 7.

Câu 8: Chất cần dùng để điều chế Fe từ Fe₂O₃ là:

A. H₂                                B. CO₂

C. H₂SO₄                          D. Al₂O₃.

II. Tự luận (6 điểm).

Câu 9 (2 điểm): Chỉ dùng một trong các chất: CuO, Cu, CO, SO₃, H₂O, SO₂, FeO để điền vào các chỗ trống trong sơ đồ sau:

1…..+ H₂O \(\to\) H₂SO₄

2. H₂O + … \(\to\) H₂SO₃

3. …. + HCl \(\to\) CuCl₂ + H₂O

4. FeO + … \(\to\) Fe + CO₂.

Câu 10 (2 điểm): Viết các phương trình hóa học theo chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện nếu có):

FeS₂ \(\to\) SO₂ \(\to\) SO₃ \(\to\) H₂SO₄ \(\to\) BaSO₄

Câu 11 (2 điểm): Lấy 10 gam CaCO₃ và CaSO₄ tác dụng với dung dịch HCl dư tạo thành 0,56 lít khí (đktc). Tính thành phần % theo khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu. (Ca = 40, C = 12, O = 16, S = 32).

Lời giải chi tiết

1.Đáp án:

2.Lời giải:

I.Trắc nghiệm khách quan (4 điểm: mỗi câu 0,5 điểm)

Câu 1: (B)

Các ví dụ: \(\eqalign{  & 4Fe + 3{O_2} \to 2F{e_2}{O_3}  \cr  & Ca + {O_2} \to CaO  \cr  & S + {O_2} \to S{O_2}  \cr  & C + {O_2} \to C{O_2}  \cr  & 2{H_2} + {O_2} \to 2{H_2}O  \cr  & 4Na + {O_2} \to 2N{a_2}O. \cr} \)

Câu 2: (A)

CO₂ và SO₂ là 2 oxit axit nên bị dung dịch Ca(OH)₂ tác dụng tạo muối. CO không tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂ và không tan trong nước, thoát ra khỏi dung dịch.

Câu 3: (A)

Do các phản ứng: \(\eqalign{  & {K_2}O + {H_2}O \to 2KOH  \cr  & {K_2}O + C{O_2} \to {K_2}C{O_3}  \cr  & 2KOH + C{O_2} \to {K_2}C{O_3}  \cr  & KOH + C{O_2} \to KHC{O_3}. \cr} \)

Câu 4: (A)

Các phản ứng: \(\eqalign{  & Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}  \cr  & {H_2} + CuO \to Cu + {H_2}O \cr} \)

Câu 5: (D)

CaO + H₂O \(\to\) Ca(OH)₂. Dung dịch Ca(OH)₂ làm quỳ tím hóa xanh.

P₂O₅ + 3H₂O \(\to\) 2H₃PO₄. Dung dịch H₃PO₄ làm quỳ tím hóa đỏ.

Câu 6: (C)

CaO + H₂O \(\to\) Ca(OH)₂.

Cứ 56 gam CaO theo phương trình cần 18 gam nước.

Cũng cứ 56 gam CaO lượng nước đem dùng = 56.0,6 = 33,6 gam.

Lượng nước đã dùng so với lượng nước theo phương trình hóa học:

\(\dfrac{33,6} {18} = 1,87.\)

Câu 7: (B)

Phương trình hóa học:

\(\eqalign{  & MgO + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}O  \cr  & F{e_2}{O_3} + 6HCl \to 2FeC{l_3} + 3{H_2}O  \cr  & {K_2}O + 2HCl \to 2KCl + {H_2}O  \cr  & C{O_2} + 2NaOH \to N{a_2}C{O_3} + {H_2}O  \cr  & S{O_2} + 2NaOH \to N{a_2}S{O_3} + {H_2}O. \cr} \)

Câu 8: (A)

3H₂ + Fe₂O₃ \(\to\) 2Fe + 3H₂O.

II.Tự luận (6 điểm)

Câu 9:

\(\eqalign{  & 1.S{O_3} + {H_2}O \to {H_2}S{O_4}  \cr  & 2.{H_2}O + S{O_2} \to {H_2}S{O_3}  \cr  & 3.CuO + 2HCl \to CuC{l_2} + {H_2}O  \cr  & 4.FeO + CO \to Fe + C{O_2}. \cr} \)

Viết đúng mỗi phương trình 0,5 điểm.

Câu 10:

Viết các phương trình hóa học theo chuyển hóa sau(ghi rõ điều kiện nếu có):

\(\eqalign{  & 4Fe{S_2} + 11{O_2} \to 8S{O_2} + 2F{e_2}{O_3}  \cr  & 2S{O_2} + {O_2} \to 2S{O_3}  \cr  & S{O_3} + {H_2}O \to {H_2}S{O_4}  \cr  & {H_2}S{O_4} + BaC{l_2} \to BaS{O_4} + 2HCl. \cr} \)

Viết đúng mỗi phương trình 0,5 điểm.

Câu 11:

CaCO₃ + 2HCl \(\to\) CaCl₂ + CO₂ + H₂O.

CaSO₄ không tác dụng với dung dịch HCl.

\(\eqalign{  & {n_{C{O_2}}} = {{0,56} \over {22,4}} = 0,025mol \Rightarrow {n_{CaC{O_3}}} = 0,025mol.  \cr  &  \Rightarrow {m_{CaC{O_3}}} = 0,025.100 = 2,5gam. \cr} \)

Thành phần % theo khối lượng của CaCO₃ \( = \dfrac{2,5}{10}.100\%  = 25\% .\)

Thành phần % theo khối lượng của CaSO₄ = 100% - 25% = 75%.