Bài 3. Ôn tập chương 1 trang 27, 28 Hóa học 11 Kết nối tri thức
Hằng số KC của một phản ứng phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây? A. Nồng độ. B. Nhiệt độ. C. Áp suất. D. Chất xúc tác.
CH tr 28
| Câu hỏi:
Câu 1. Hằng số KC của một phản ứng phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây? A. Nồng độ. B. Nhiệt độ. C. Áp suất. D. Chất xúc tác. Câu 2. Thêm nước vào 10 mL dung dịch HCI 1,0 mol/l đề được 1 000 mL dung dịch A. Dung dịch mới thu được có pH thay đồi như thế nào so với dung dịch ban đầu? A. pH giảm đi 2 đơn vị. B. pH giảm đi 0,5 đơn vị. C. pH tăng gấp đôi. D. pH tăng 2 đơn vị. Câu 3. Tính pH của các dung dịch sau: a) Dung dịch NaOH 0,1 M; b) Dung dịch HCI 0,1 M; c) Dung dịch Ca(OH)2 0,01 M. Câu 4. Viết biểu thức hằng số cân bằng KC cho các phản ứng sau: a) 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3 (g) b) 2C(s) + O2(g) ⇌ 2CO(g) c) AgCl(s) ⇌ Ag+(aq) + (aq) Câu 5. Cho cân bằng hoá học sau: H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) ΔrH298o = - 9,6 kJ Nhận xét nào sau đây không đúng? A. Khi tăng nhiệt độ, cần bằng trên chuyển dịch theo chiều nghịch. B. Ở nhiệt độ không đổi, khi tăng áp suất thì cân bằng không bị chuyển dịch. C. Ở nhiệt độ không đổi, khi tăng nồng độ H2 hoặc I2, thì giá trị hằng số cân bằng tăng. D. Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch. Câu 6. Xét phản ứng xảy ra trong lò luyện gang: Fe2O3 (s) + 3CO(g) ⇌ 2Fe(s) + 3CO2(g) ∆rHo < 0 Nêu các yếu tố (nồng độ, nhiệt độ, áp suất) cần tác động vào cân bằng trên để cân bằng chuyển dịch về bên phải (làm tăng hiệu suất của phản ứng) Câu 7. Cho cân bằng hoá học sau: CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g) Ở 700oC, hằng số cân bằng KC = 8,3. Cho 1 mol khí CO và 1 mol hơi nước vào bình kín, dung tích 10 lít và giữ ở 700oC. Tính nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng. |
Phương pháp:
Câu 1. Hằng số KC của một phản ứng chỉ phụ thuộc vào bản chất của phản ứng và nhiệt độ.
Câu 2. Pha loãng dung dịch 100 lần thì nồng độ giảm 100 lần ⇒ pH tăng 2 đơn vị.
Câu 3.
a) NaOH → Na+ +
b) HCl → H+ +
c) Ca(OH)2 → Ca2+ + 2
Áp dụng công thức: (H+).()=
pH = -log(H+)
Câu 4. Áp dụng công thức: \({{\rm{K}}_{\rm{C}}} = \frac{{{{\left( {\rm{C}} \right)}^{\rm{c}}}{{\left( {\rm{D}} \right)}^{\rm{d}}}}}{{{{\left( {\rm{A}} \right)}^{\rm{a}}}{{\left( {\rm{B}} \right)}^{\rm{b}}}}}\)
Câu 5. Hằng số cân bằng chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ và bản chất của phản ứng.
Câu 6. Để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận cần:
- Tăng nồng độ CO.
- Giảm nhiệt độ.
- Áp suất không làm ảnh hưởng đến cân bằng.
Câu 7.
\(\left( {{\rm{CO}}} \right) = \frac{1}{{10}} = 0,{\rm{1 M}}\); \(\left( {{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}} \right) = \frac{1}{{10}} = 0,{\rm{1 M}}\)
CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g)
Ban đầu: 0,1 0,1 0 0 M
Phản ứng: x x x x M
Cân bằng: (0,1 – x) (0,1 – x) x x M
Thay số vào công thức:
\({{\rm{K}}_{\rm{C}}} = \frac{{\left( {{\rm{C}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}} \right)\left( {{{\rm{H}}_{\rm{2}}}} \right)}}{{\left( {{\rm{CO}}} \right)\left( {{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}}} \right)}}\)
Lời giải chi tiết:
Câu 1. Đáp án đúng: B.
Hằng số KC của một phản ứng chỉ phụ thuộc vào bản chất của phản ứng và nhiệt độ.
Câu 2. Đáp án đúng: D.
Pha loãng dung dịch 100 lần thì nồng độ giảm 100 lần ⇒ pH tăng 2 đơn vị.
Câu 3.
a) NaOH → Na+ +
0,1M → 0,1M
Ta có: (H+).()=
\( \Leftrightarrow \left( {{{\rm{H}}^{\rm{ + }}}} \right) = \frac{{{{10}^{ - 14}}}}{{\left( {{\rm{O}}{{\rm{H}}^ - }} \right)}} = \frac{{{{10}^{ - 14}}}}{{0,1}} = {10^{ - 13}}\)M
→ pH = -log(H+) = 13.
b) HCl → H+ +
0,1M→ 0,1 M
Ta có: pH = -log(H+) = 1 M.
c) Ca(OH)2 → Ca2+ + 2
0,01 → 0,02 M
Ta có: (H+).(OH)- = 10-14
\( \Leftrightarrow \left( {{{\rm{H}}^{\rm{ + }}}} \right) = \frac{{{{10}^{ - 14}}}}{{\left( {{\rm{O}}{{\rm{H}}^ - }} \right)}} = \frac{{{{10}^{ - 14}}}}{{0,02}} = 5 \times {10^{ - 13}}{\rm{M}}\)
→ pH = -log(H+) = 12,3
Câu 4.
a) 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3 (g)
\({{\rm{K}}_{\rm{C}}} = \frac{{\left( {{\rm{C}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}} \right)\left( {{{\rm{H}}_{\rm{2}}}} \right)}}{{\left( {{\rm{CO}}} \right)\left( {{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}}} \right)}} = \frac{{x.x}}{{\left( {0,1 - x} \right)\left( {0,1 - x} \right)}} = 8,3\)
b) 2C(s) + O2(g) ⇌ 2CO(g)
\({{\rm{K}}_{\rm{C}}} = \frac{{{{\left( {{\rm{CO}}} \right)}^2}}}{{\left( {{{\rm{O}}_{\rm{2}}}} \right)}}\)
c) AgCl(s) ⇌ Ag+(aq) + (aq)
KC = (Ag+).(Cl-)
Câu 5. Đáp án đúng là: C
Hằng số cân bằng chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ và bản chất của phản ứng, không phụ thuộc vào nồng độ.
Câu 6. Để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận cần:
- Tăng nồng độ CO, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ CO, tức chiều thuận, chiều tăng hiệu suất phản ứng.
- ∆rHo < 0 ⇒ Chiều thuận toả nhiệt ⇒ Giảm nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm tăng nhiệt độ tức chiều thuận, chiều tăng hiệu suất phản ứng.
- Do phản ứng thuận nghịch có tổng hệ số tỉ lượng của các chất khí ở hai vế bằng nhau, việc thay đổi áp suất không làm ảnh hưởng đến cân bằng.
Câu 7.
Nồng độ ban đầu của khí CO là:
\(\left( {{\rm{CO}}} \right) = \frac{1}{{10}} = 0,{\rm{1 M}}\)
Nồng độ ban đầu của hơi nước H2O là:
\(\left( {{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}} \right) = \frac{1}{{10}} = 0,{\rm{1 M}}\)
CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g)
Ban đầu: 0,1 0,1 0 0 M
Phản ứng: x x x x M
Cân bằng: (0,1 – x) (0,1 – x) x x M
Áp dụng công thức:
\({{\rm{K}}_{\rm{C}}} = \frac{{\left( {{\rm{C}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}} \right)\left( {{{\rm{H}}_{\rm{2}}}} \right)}}{{\left( {{\rm{CO}}} \right)\left( {{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}}} \right)}} = \frac{{x.x}}{{\left( {0,1 - x} \right)\left( {0,1 - x} \right)}} = 8,3\)
⇒ x2 = 8,3(x2 – 0,2x + 0,01)
⇔ 7,3x2 – 1,66x + 0,083 = 0
⇒ x = 0,074 (thoả mãn); x = 0,153 (loại do > 0,1).
Vậy ở trạng thái cân bằng:
(CO2) = (H2) = 0,074 M.
(CO) = (H2O) = 0,026 M.
Phương pháp giải:
Lời giải chi tiết:
Search google: "từ khóa + timdapan.com" Ví dụ: "Bài 3. Ôn tập chương 1 trang 27, 28 Hóa học 11 Kết nối tri thức timdapan.com"
