Đề thi giữahọc kì 2 môn Hóa lớp 10
Đề thi giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 10 trường THPT Lý Thái Tổ năm học 2014-2015 được TimDapAnsưu tầm là tài liệu ôn tập môn hóa lớp 10 hay dành cho các em học sinh tham khảo, ôn luyện kiến thức môn hóa các dạng bài tập đa dạng, giúp các em chuẩn bị tốt cho kì thi giữa kì, cuối học kì 2. Chúc các em thi tốt trong các kì thi sắp tới.
TRƯỜNG THPT LÝ THÁI TỔ |
ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ II NĂM 2015 |
Câu 1. (3 điểm) Viết ptpư theo sơ đồ sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có)
Câu 2. (3 điểm)
a. Cho khí SO2 vào dung dịch brom và vào dung dịch hidrosunfua. Viết ptpư xảy ra, nêu hiện tượng và xác định vai trò của SO2 trong từng phản ứng.
b. Giải thích vì sao có thể điều chế được nước clo nhưng không thể điều chế được nước flo.
c. Phân biệt 2 bình khí riêng biệt đựng oxi và ozon bằng phương pháp hóa học.
Câu 3. (3 điểm)
Đun nóng m gam hỗn hợp gồm Fe và S trong điều kiện không có oxi thu được hốn hợp X. Hòa tan hết X trong dd axit HCl dư sinh ra 6,72 lit (đktc) hỗn hợp khí Y. Cho toàn bộ khí Y vào dd NaOH dư thì thấy có 2,24 lit (đktc) khí không bị hấp thụ. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn.
a. Viết ptpư xảy ra.
b. Tính m, biết: Fe=56; S=32.
Câu 4. (1 điểm)
Cho 1 mol mỗi chất MnO2, K2Cr2O7, KClO3 tác dụng với dd axit HCl đặc dư thì chất nào sinh ra nhiều khí clo nhất.
------Hết-------
Đáp án đề kiểm tra giữa học kì 2 môn Hóa lớp 10
Câu 1. (3 điểm)
- Viết đúng mỗi ptpư và ghi rõ đkpư được 0,5 điểm* 6 = 3 điểm.
- Không có đk, không cân bằng trừ nửa số điểm của pư đó.
Câu 2. (3 điểm)
a. (1,5 điểm)
- Cho SO2 vào dd Br2:
Ptpư: SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr (0,5đ)
(chất khử)
Htg: dd Br2 bị mất màu (0,25đ)
- Cho SO2 vào dd H2S
Ptpư: SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O (0,5đ)
(chất oxi hóa)
Htg: dd bị vẩn đục màu vàng (0,25đ)
b. (1,0 điểm)
- Điều chế được nước clo vì clo tan nhiều trong nước nhưng chỉ một phần khí clo tác dụng với nước theo ptpư: (0,25đ)
Cl2 + H2O → HCl + HClO (0,25đ)
- Còn Flo tan trong nước thì oxi hóa hoàn toàn nước ngay ở nhiệt độ thường theo ptpư: (0,25đ)
4F2 + 4H2O → 4HF + O2 (0,25đ)
- Do đó F2 không thể tồn tại trong nước.
c. Phân biệt được O2, O3 và viết được ptpư. (0,5đ)
Câu 3. (3 điểm)
a. Phương trình phản ứng: (1,0 điểm)
Fe + S → FeS
0,2 <----- 0,2 <------ 0,2
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
0,2 <-------------------------- 0,2
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
0,1 <----------------------- 0,1
H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O
b. (2,0 điểm)
nH2 = 2,24/22,4 = 0,1 mol
nH2S = 6,72/22,4 – 0,1 = 0,2 mol
nFe = 0,3 mol; nS =0,2
mX = (0,2+0,1).56 + 0,2.32 = 23,3 gam
Câu 4. (1 điểm)
Viết và cân bằng 3 phương trình phản ứng. (0,75đ)
KClO3 + 6HCl → KCl + 3Cl2 + 3H2O
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O
K2Cr2O7 + 14HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O
Xét 1 mol mỗi chất khi td với HCl:
+ 1 mol KClO3 tạo ra 3 mol Cl2
+ 1 mol MnO2 tạo ra 1 mol Cl2
+ 1 mol KMnO4 tạo ra 2,5 mol Cl2
+ 1 mol K2Cr2O7 tạo 3 mol Cl2
=> KClO3 và K2Cr2O7 tạo cùng 1 lượng Cl2
mKClO3= 122,5g
mK2Cr2O7= 294g
=> KClO3 dùng với m nhỏ hơn
Từ đó suy ra chất tạo nhiều clo nhất là KClO3 và K2Cr2O7 (0,25đ)
.............
Trên đây Tìm Đáp Án đã giới thiệu tới bạn đọc tài liệu: Đề thi giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 10 trường THPT Lý Thái Tổ năm học 2014-2015 hy vọng giúp các bạn học sinh hoàn thành tốt bài thi giữa học kì, đạt kết quả tốt nhất. Để có kết quả cao hơn trong học tập, TimDapAnxin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Hóa học lớp 10, Thi thpt Quốc gia môn Văn, Thi thpt Quốc gia môn Lịch sử, Thi thpt Quốc gia môn Địa lý, Thi thpt Quốc gia môn Toán, đề thi học kì 1 lớp 11, đề thi học kì 2 lớp 11 mà TimDapAntổng hợp và đăng tải.
Ngoài ra, Tìm Đáp Án đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THPT miễn phí trên Facebook, mời bạn đọc tham gia nhóm Tài liệu học tập lớp 10 để có thể cập nhật thêm nhiều tài liệu mới nhất.
