Đề kiểm tra 1 tiết học kì 1 môn Hóa học lớp 11
Đề kiểm tra 1 tiết học kì 1 môn Hóa học lớp 11 trường THPT Quang Trung, Đăk Lăk năm học 2016 - 2017. Tài liệu gồm 12 câu hỏi tự luận với thời gian thực hiện bài thi là 45 phút. Mời các bạn tham khảo.
Đề kiểm tra 1 tiết học kì 1 môn Hóa học lớp 11 trường THPT Đăk Song, Đăk Nông năm học 2016 - 2017
| SỞ GD&ĐT ĐĂK LĂK TRƯỜNG THPT QUANG TRUNG | ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT HỌC KÌ 1 NĂM HỌC 2016 - 2017 MÔN: HÓA HỌC 11 Thời gian làm bài: 45 phút |
Câu 1. (1,0 điểm) Viết phương trình điện li các chất sau
Ba(NO3)2 →
CuSO4 →
KOH →
HClO 
Câu 2 (0,5 điểm) Hãy giải thích vì sao nước cất không dẫn điện còn nước tự nhiên như nước mưa, nước ao hồ sông suối ... đều dẫn được điện?
Câu 3 (1,0 điểm) Hãy cho biết môi trường của các dung dịch có giá trị pH và [H+] như sau
| Giá trị pH và [H+] | Môi trường |
| pH = 9 |
|
| pH = 7 |
|
| [H+] = 10-4 |
|
| [H+] = 10-11 |
Câu 4 (1,0 điểm) Điền đúng (Đ) hoặc sai (S) vào [ ] trong các phát biểu sau:
a. Muối, axit, bazơ, nước là chất điện li còn đường ăn, rượu etylic, benzen, xăng, dầu không phải là chất điện li [ ]
b. Theo Areniut, một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là bazơ [ ]
c. Dung dịch rất loãng của NaCl chỉ chứa các ion Na+ và Cl-, không chứa phân tử NaCl [ ]
d. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi một số ion trong dung dịch kết hợp được với nhau làm giảm nồng độ ion của chúng. [ ]
Câu 5 (0,75 điểm) Tính pH của các dung dịch sau (giả sử sự điện li xảy ra hoàn toàn và tích số ion của nước bằng 10-14)
a. Dung dịch HNO3 0,0001M
b. Dung dịch Ba(OH)2 0,0005M
c. Trộn 200ml dung dịch H2SO4 0,05M với 300ml dung dịch NaOH 0,05M. Tính pH của dung dịch tạo thành
Câu 6 (0,25 điểm) Tính nồng độ mol của dung dịch Ba(OH)2 có pH = 12 (giả sử sự điện li xảy ra hoàn toàn và tích số ion của nước bằng 10-14)
Câu 7 (0,5 điểm) Dung dịch A chứa NaHSO4, KHSO4; dung dịch B chứa NaHCO3 và Ba(HCO3)2. Khi trộn dung dịch A với dung dịch B thì những ion nào tác dụng với nhau? Viết các phương trình ion thu gọn đó.
Câu 8 (1,0 điểm) Viết phương trình ion thu gọn của các phản ứng sau
a. MgCl2 + 2KOH → Mg(OH)2 + 2KCl
b. Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O
Câu 9 (1,5 điểm) Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của các phản ứng (nếu có) xảy ra trong dung dịch giữa các cặp chất sau.
a. HNO3 + Ba(OH)2 →
b. Fe2(SO4)3 + KOH →
c. CaCO3 + HCl →
Câu 10 (1,0 điểm) Viết phương trình phân tử của các phương trình ion thu gọn sau:
a. CO32- + 2H+ → CO2 + H2O
b. Ba2+ + SO42- → BaSO4
Câu 11 (1,0 điểm) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(HCO3)2 lần lượt vào các dung dịch: NaCl, Ca(OH)2, KHSO4, HNO3. Hãy mô tả các hiện tượng xảy ra (nếu có) vào bảng sau:
| NaCl | Ca(OH)2 | KHSO4 | HNO3 |
| ............................. | .................................. | .................................. | .................................. |
Câu 12 (0,5 điểm) Cho dung dịch X chứa 0,01 mol Na+, 0,02 mol K+, 0,005 mol SO42-, x mol OH- vào dung dịch Y chứa 0,015 mol Ba2+, 0,01 mol K+, 0,03 mol Cl-, y mol HCO3- thu được 1 lít dung dịch Z. Tính pH của dung dịch Z
ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT HỌC KÌ 1 MÔN HÓA HỌC LỚP 11
Câu 1: Viết phương trình điện li các chất sau
Ba(NO3)2 → Ba2+ + 2NO3-
CuSO4 → Cu2+ + SO42-
KOH → K+ + OH-
HClO H+ + ClO-
Câu 2: Hãy giải thích vì sao nước cất không dẫn điện còn nước tự nhiên như nước mưa, nước ao hồ sông suối... đều dẫn được điện?
- Vì nước tự nhiên có chứa các cation kim loại và anion gốc axit chuyển động tự do
Câu 3: Hãy cho biết môi trường của các dung dịch có giá trị pH và [H+] như sau
| Giá trị pH và [H+] | Môi trường |
| pH = 9 | Bazơ |
| pH = 7 | Trung tính |
| [H+] = 10-4 | Axit |
| [H+] = 10-11 | Bazơ |
Câu 4: Điền đúng (Đ) hoặc sai (S) vào [ ] trong các phát biểu sau:
a. Muối, axit, bazơ, nước là chất điện li còn đường ăn, rượu etylic, benzen, xăng, dầu không phải là chất điện li [Đ]
b. Theo Areniut, một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là bazơ. [S]
c. Dung dịch rất loãng của NaCl chỉ chứa các ion Na+ và Cl-, không chứa phân tử NaCl. [Đ]
d. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi một số ion trong dung dịch kết hợp được với nhau làm giảm nồng độ ion của chúng. [Đ]
Câu 5:
a. [H+] = 10-4 => pH = 4
b. [OH-] = 0,001 => [H+] = 10-11 => pH = 11
c. nH+ = 0,02 mol, nOH- = 0,015 mol
H+ + OH- → H2O => [H+]dư = 0,02 - 0,015/0,5 = 10-2 => pH = 2
Câu 6:
Ba(OH)2 →Ba2+ + 2OH-
[H+] = 10-12 => [OH-] = 10-2 = 0,01 mol; [Ba2+] = 0,005 mol
Câu 7:
HSO4- + HCO3- → SO42- + CO2 + H2O
Ba2+ + SO42- → BaSO4
Câu 8
a. MgCl2 + 2KOH → Mg(OH)2 + 2KCl
Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2
b. Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3 + OH- → AlO2- + 2H2O
Câu 9
a. 2HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + 2H2O
H+ + OH- → H2O
b. Fe2(SO4)3 + 6KOH → 2Fe(OH)3 + 3K2SO4
Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3
c. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + CO2 + H2O
Câu 10
a. CO32- + 2H+ → CO2 + H2O
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O
b. Ba2+ + SO42- → BaSO4
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl
Câu 11
| NaCl | Ca(OH)2 | KHSO4 | HNO3 |
| Không hiện tượng | Kết tủa trắng | Kết tủa trắng và khí | Xuất hiện khí |
Câu 12
x = 0,02
y = 0,01
OH- + HCO3- → CO32- + H2O
Ba2+ + SO42- → BaSO4
Ba2+ + CO32- → BaCO3
[OH-] dư = 0,01 => [H+] = 10-12 = pH = 12
